卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．（1）基态溴原子的电子排布式为．（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为．（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）2，这是由于．（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为．（5）卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为．（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成（HO）5IO]的酸性由强到弱的顺序为（填序号）．试题及答案-填空题-云返教育

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卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物．
（1）基态溴原子的电子排布式为          ．
（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近．Cl₂、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为          ．
（3）气态氟化氢中存在二聚分子（HF）₂，这是由于          ．
（4）I₃⁺（可看成II₂⁺）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I₃⁺的空间构型为          ．
（5）卤化物RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为          ．
（6）①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成（HO）₅IO]的酸性由强到弱的顺序为          （填序号）．

试题解答

[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵:BrI＞ICl＞Cl₂:HF分子间形成氢键:V形:RbCl:①②③

解：（1）溴的原子的质子数为35，核外电子数为35，由能量最低原理其电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵，故答案为：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁵；
（2）因相对分子质量BrI＞ICl＞Cl₂，则范德华力BrI＞ICl＞Cl₂，即沸点BrI＞ICl＞Cl₂，故答案为：BrI＞ICl＞Cl₂；
（3）因F的电负性最大，则HF分子中存在氢键则形成二聚分子，故答案为：HF分子间形成氢键；
（4）因I₃⁺可看成II₂⁺，孤电子对数由

（a-xb）=

（7-1-2×1）=2，σ键数为2，则I₃⁺的空间构型为V形，故答案为：V形；
（5）RbICl₂加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，氯离子的半径小于碘离子的半径，则RbCl的离子键长小于RbI的离子键长，则RbCl的晶格能较大，
则A为RbCl，故答案为：RbCl；
（6）因非金属性Cl＞Br＞I，非金属性越强，则对应的最高价氧化物的酸性越强，则①的酸性最强，在②③中都是碘元素的含氧酸，非羟基氧个数越多，酸性越强，则酸性到为②＞③，故答案为：①②③．

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