给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．（1）KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十 H2O配平化学反应方程式被还原的元素，发生氧化反应的物质．（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目 :middle"> 氧化剂与还原剂的物质的量之比为，氧化产物是．（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）．该反应中Cu2+表现性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是6 mol．试题及答案-填空题-云返教育

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给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．
（1）KMnO₄+KI+H₂SO_4→K₂SO₄+MnSO₄+I₂十 H₂O配平化学反应方程式          被还原的元素          ，发生氧化反应的物质          ．
（2）3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O用双线桥标出电子转移的方向和数目         :middle"> 氧化剂与还原剂的物质的量之比为          ，氧化产物是          ．
（3）11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反应中Cu₃P中的P为负三价）．该反应中Cu²⁺表现          性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是6 mol．

试题解答

2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂十8H₂O:Mn:KI:

:5：1:NaClO₃:氧化:6

解：（1）反应中锰元素的化合价从+7价降为+2价，共降低了5价，碘元素的化合价从-1价升高到了0价，生成单质碘的所有碘元素共升高了2价，氧化还原反应中得失电子数相等，所以高锰酸钾前面的系数为2，碘化钾前面的系数为10，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，即2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂十8H₂O，
故答案为：2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄═6K₂SO₄+2MnSO₄+5I₂十8H₂O，Mn，KI；
（2）在反应3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O中，化合价升高和降低的元素均是氯元素，在反应的3mol氯气中，有

mol的氯气做还原剂，有

mol的氯气做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：1，该反应转移电子为5mol，化合价升高的氯元素对应的产物NaClO₃是氧化产物，电子转移的方向和数目可表示为

，
故答案为：

，5：1，NaClO₃；
（3）在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=6H₃PO₄+15H₂SO₄+5Cu₃P（反应中Cu₃P中的P为负三价）中Cu²⁺化合价降为+1价，所以
Cu²⁺做氧化剂，具有氧化性，在反应的11molP中，有6molP化合价升高，被氧化，所以被P氧化的P是6mol，故答案为：氧化；6．

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