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在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是( )
试题解答
A
解:5.Cl
2
+z
2
o=zCl+zClo中,氯气中氯元素的化合价既升高又降低,则氯气既做氧化剂又做还原剂,故5正确;
B.F他
2
o
3
+3Co
△
2F他+3Co
2
中,氧化铁中铁元素的化合价降低,一氧化碳中碳元素的化合价升高,所以氧化铁作氧化剂,一氧化碳作还原剂,故B错误;
C.2F
2
+2z
2
o═4zF+o
2
中,氟气中氟元素的化合价降低,水中氧元素的化合价升高,所以氟气作氧化剂,水作还原剂,故C错误;
D.2N5+2z
2
o═2N5oz+z
2
↑中,钠中的钠元素化合价升高,水中的氢元素化合价降低,所以钠是还原剂,水是氧化剂,故D错误;
故选5.
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单选题
高三
化学
氧化还原反应
相关试题
铬是人体必需元素,如含量不足会影响糖类和脂类的代谢,过高则会引起急性中毒.有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题:(1)上述转化关系中属于氧化还原反应的是 (填编号).(2)反应⑤是可逆反应,向黄色的Na2CrO4溶液中加入稀硫酸,溶液逐渐变成橙色,写出该反应的离子方程式 :middle">Cr2O72-+H2O .(3)由图示信息可知,有一种含铬化合物显两性,写出该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式: .(4)已知Ag2CrO4和AgCl的Ksp分别为9.0×10-12、1.56×10-10,向含有相同浓度的Na2CrO4和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液,首先生成的沉淀是 .(5)工业上处理含Cr2O72-的废水时,一般将剧毒的Cr2O72-转化为Cr3+,其原理是以碳作阴极,铁作阳极,电解含NaCl、Cr2O72-的酸性废水.写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式:阳极 ;阴极 ;溶液中6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O .?
(1)金属加工后的废弃液中含2%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物.人们用NH4Cl溶液来处理此废弃液,使 NaNO2溶液转化为无毒物质.该反应分两步进行.第一步:NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2,第二步:NH4NO2═N2↑+2H2O.①第一步属于 反应,第二步属于 反应.(填基本反应类型)②第 步反应是氧化还原反应, 被氧化, 被还原.③写出该反应的反应总式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目 :middle"> .(2)①请将5种物质:N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上,组成一个未配平的化学方程式. + → + + +H2O②反应物中发生氧化反应的物质 ,被还原的元素是 .③反应中1mol氧化剂 (填“得到”或“失去”)0.8 mol电子.?
虽然氟元素早在1810年就被发现,但170多年来化学家试图用化学方法制取氟单质的尝试一直未获成功.直到1986年,化学家Karl Christe首次用学化方法制得了F2.他提出的三步反应如下(反应①、②里氟元素化合价不变):①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+ +H2O②SbCl5+HF→SbF5+ ③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑请根据以上反应回答问题:(1)反应①中空格上应填物质的化学式为 ,为什么填这一物质,试用氧化还原反应理论解释: .(2)完成反应②: .(3)反应③中的氧化剂为 ,被氧化的元素为 .(4)配平反应①,并标出电子转移的方向和数目.(将答案写在下面空格上) :middle"> .?
(Ⅰ)六个体重得0kg的健康人含铁元素2g,这2g铁元素以Fe2+和Fe六+的形式存在.Fe2+易被吸收,所以给贫血者补充铁时,应补充含Fe2+的亚铁盐(如FeS着4).服用维生素e可使食物中的Fe六+转化成Fe2+,有利于人体对铁的吸收.(1)人体中经常进行Fe2+与Fe六+的转化,可表示为Fe2+ABFe六+.在过程A中,Fe2+作 剂,过程B中,Fe六+作 剂.(2)“服用维生素e可使食物中的Fe六+转化为Fe2+”这句话指出,维生素e在这个反应中作 剂,具有 性.(Ⅱ)有人在研究硫酸亚铁(FeS着4)受热分解时,作出了两种假设:(1)假设它按Kel着六受热分解的方式分解,反应的化学方程式为FeS着4 △ FeS+2着2↑ ;(2)假设它按eae着六受热分解的方式分解,反应的化学方程式为FeS着4 △ Fe着+S着六↑ .?
多项式是_______次_______项式.?
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第1章 原子结构 元素周期表
1.1 原子核
核电荷数
画元素的原子结构示意图
原子构成
原子核外电子排布
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 晶体
2.1 离子键
化学键
晶格能的应用
离子化合物的结构特征与性质
离子键的形成
离子晶体
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
第3章 化学反应速率 化学平衡
3.1 化学反应速率
反应速率的定量表示方法
化学反应速率变化曲线及其应用
化学反应速率的概念
化学反应速率的影响因素
化学反应速率和化学计量数的关系
化学反映速率的调控作用
活化能及其对化学反应速率的影响
第4章 电离理论
4.1 电离平衡
电解质溶液的导电性
电解质与非电解质
电解质在水溶液中的电离
离子积常数
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离
第5章 氧化还原反应 电化学
5.1 氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应的电子转移数目计算
氧化还原反应的计算
氧化还原反应方程式的配平
氧化性、还原性强弱的比较
重要的还原剂
重要的氧化剂
第6章 非金属元素
6.1 非金属单质
硅的用途
碳族元素简介
同素异形体
氧族元素简介
第7章 金属元素
7.1 金属的化学性质
常见金属的活动性顺序及其应用
金属的通性
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
第8章 烃
8.1 烃的同系物和分类
饱和烃与不饱和烃
芳香烃、烃基和同系物
第9章 烃的衍生物
9.1 卤代烃
氟氯代烷对环境的影响
卤代烃简介
溴乙烷的化学性质
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