n（Fe3+）的变化:n（IO3-）的变化:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-:13：2
解：（1）有关物质的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞I2，则在不断通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-．可见，当n（Cl2）：n（FeI2）=1：1时，I-恰好全被氧化；当n（Cl2）：n（FeI2）=1.5时，Fe2+正好全被氧化；当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，氧化还原反应完毕．
因此，当n（Cl2）：n（FeI2）＞1：1时，开始生成Fe3+至1.5时，Fe3+达到最大量，故折线E代表了n（Fe3+）的变化；
当n（Cl2）：n（FeI2）＞1.5时，开始生成IO3-，至6.5时，IO3-达到最大量，故折线C的起点若从1.5出发至6.5结束，则可代表了n（IO3-）的变化；
当n（Cl2）：n（FeI2）＜1时，碘离子反应生成碘单质，碘离子浓度减小至1时为0，碘单质的浓度最大，为原来碘离子浓度的一半，所以A代表了n（I-）的变化，B代表了n（I2）的变化；
当1.5≥n（Cl2）：n（FeI2）＞1：1时，Fe2+浓度减少至1.5时，Fe2+达到最小量为0，故折线D代表了n（Fe2+）的变化；
故答案为：n（Fe3+）的变化；n（IO3-）的变化；
（2）折线D代表了n（Fe2+）的变化，离子反应方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；
（3）当n（Cl2）：n（FeI2）=6.5时，氯气和碘化亚铁恰好反应，反应方程式为13Cl2+2FeI2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20 HCl，根据方程式知n（C1-）：n（IO3-）=26：4=13：2，故答案为：13：2．
向FeI溶液中不断通入Cl2，溶液中I-、Cl-、IO