• (1)写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式: (2)写出下列离子方程式对应的一个化学方程式:2H++CO32-=H2O+CO2↑ (3)用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 该反应的离子方程式为 (4)根据下列四个反应:①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 .试题及答案-解答题-云返教育

    • 试题详情

      (1)写出Fe2(SO43在水溶液中的电离方程式:
      (2)写出下列离子方程式对应的一个化学方程式:2H
      ++CO32-=H2O+CO2 
      (3)用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目.
      MnO
      2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
      该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
       
      该反应的离子方程式为
       
      (4)根据下列四个反应:
      ①Cl
      2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
      ③2FeCl
      3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI
      可以判断FeCl
      3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 

      试题解答


      见解析
      (1)Fe2(SO43在水溶液中完全电离;
      (2)2H
      ++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应;
      (3)MnO
      2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中MnO2为氧化剂,HCl为还原剂,
      反应的离子方程式为:MnO
      2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;
      (4)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性对应还原剂的氧化性判断.

      (1)Fe
      2(SO43在水溶液中的电离方程式为:Fe2(SO43=2Fe2++3SO42-,故答案为:Fe2(SO43=2Fe2++3SO42-
      (2)2H
      ++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应,化学方程式可写为HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑,故答案为:HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑;
      (3)MnO
      2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中Mn:+4降为+2,得到2mol电子,MnO2是氧化剂,还原产物是Mn2+
      Cl:-1升为0,失去1 mol电子,由于有2mol Cl化合价改变,所以共失去2mol电子,HCl是还原剂,氧化产物是Cl2,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,
      电子转移的方向和数目

      故答案为:
      ;1:2;MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;

      (4)①反应中Cl
      2>I2
      ②反应中Cl
      2>FeCl3
      ③反应中FeCl
      3>I2
      ④反应中I
      2>S,所以氧化性顺序为Cl2>FeCl3>I2>S,故答案为:Cl2>FeCl3>I2>S.

    氧化性、还原性强弱的比较相关试题

    MBTS ©2010-2016 edu.why8.cn