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  • （1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式： （2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H++CO32-=H2O+CO2↑ （3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 该反应的离子方程式为 （4）根据下列四个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 ．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      （1）写出Fe2（SO4）3在水溶液中的电离方程式：
      （2）写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：2H      ++CO32-=H2O+CO2↑　
      （3）用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
      MnO      2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
      该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为      　
      该反应的离子方程式为      　
      （4）根据下列四个反应：
      ①Cl      2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
      ③2FeCl      3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI
      可以判断FeCl      3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是　 ．

      试题解答

      见解析
      （1）Fe2（SO4）3在水溶液中完全电离；
      （2）2H      ++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应；
      （3）MnO      2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，
      反应的离子方程式为：MnO      2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
      （4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性对应还原剂的氧化性判断．

      （1）Fe      2（SO4）3在水溶液中的电离方程式为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-，故答案为：Fe2（SO4）3=2Fe2++3SO42-；
      （2）2H      ++CO32-=H2O+CO2↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应，化学方程式可写为HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑，故答案为：HCl+NaHCO3-=H2O+NaCl+CO2↑；
      （3）MnO      2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，反应中Mn：+4降为+2，得到2mol电子，MnO2是氧化剂，还原产物是Mn2+
      Cl：-1升为0，失去1 mol电子，由于有2mol Cl化合价改变，所以共失去2mol电子，HCl是还原剂，氧化产物是Cl2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，
      电子转移的方向和数目
      故答案为：      ；1：2；MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

      （4）①反应中Cl      2＞I2；
      ②反应中Cl      2＞FeCl3；
      ③反应中FeCl      3＞I2；
      ④反应中I      2＞S，所以氧化性顺序为Cl2＞FeCl3＞I2＞S，故答案为：Cl2＞FeCl3＞I2＞S．
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      高三上册沪教版解答题高三化学

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