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(1)写出Fe2(SO4)3在水溶液中的电离方程式: (2)写出下列离子方程式对应的一个化学方程式:2H++CO32-=H2O+CO2↑ (3)用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 该反应的离子方程式为 (4)根据下列四个反应:①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI可以判断FeCl3、Cl2、I2、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是 .试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
(1)写出Fe
2
(SO
4
)
3
在水溶液中的电离方程式:
(2)写出下列离子方程式对应的一个化学方程式:2H
+
+CO
3
2-
=H
2
O+CO
2
↑
(3)用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目.
MnO
2
+4HCl
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
该反应的离子方程式为
(4)根据下列四个反应:
①Cl
2
+2KI=2KCl+I
2
②2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
③2FeCl
3
+2HI=2FeCl
2
+2HCl+I
2
④H
2
S+I
2
=S+2HI
可以判断FeCl
3
、Cl
2
、I
2
、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
.
试题解答
见解析
(1)Fe
2
(SO
4
)
3
在水溶液中完全电离;
(2)2H
+
+CO
3
2-
=H
2
O+CO
2
↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应;
(3)MnO
2
+4HCl
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O,反应中MnO
2
为氧化剂,HCl为还原剂,
反应的离子方程式为:MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O;
(4)根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性对应还原剂的氧化性判断.
(1)Fe
2
(SO
4
)
3
在水溶液中的电离方程式为:Fe
2
(SO
4
)
3
=2Fe
2+
+3SO
4
2-
,故答案为:Fe
2
(SO
4
)
3
=2Fe
2+
+3SO
4
2-
;
(2)2H
+
+CO
3
2-
=H
2
O+CO
2
↑对应的化学反应为酸与碳酸氢盐的反应,化学方程式可写为HCl+NaHCO
3
-
=H
2
O+NaCl+CO
2
↑,故答案为:HCl+NaHCO
3
-
=H
2
O+NaCl+CO
2
↑;
(3)MnO
2
+4HCl
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O,反应中Mn:+4降为+2,得到2mol电子,MnO
2
是氧化剂,还原产物是Mn
2+
Cl:-1升为0,失去1 mol电子,由于有2mol Cl化合价改变,所以共失去2mol电子,HCl是还原剂,氧化产物是Cl
2
,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2,反应的离子方程式为MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O,
电子转移的方向和数目
故答案为:
;1:2;MnO
2
+4H
+
+2Cl
-
Mn
2+
+Cl
2
↑+2H
2
O;
(4)①反应中Cl
2
>I
2
;
②反应中Cl
2
>FeCl
3
;
③反应中FeCl
3
>I
2
;
④反应中I
2
>S,所以氧化性顺序为Cl
2
>FeCl
3
>I
2
>S,故答案为:Cl
2
>FeCl
3
>I
2
>S.
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解答题
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化学
氧化性、还原性强弱的比较
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化学键
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氧化还原反应的计算
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第7章 金属元素
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卤代烃简介
溴乙烷的化学性质
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