某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H2SO4、SnCl2、SnCl4、FeSO4、Fe2（SO4）3，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．（1）该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是．（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：．（3）由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe2（SO4）3 SnCl4，还原性强弱的关系是：SnCl2 FeSO4（填＞，＜或=）试题及答案-解答题-云返教育

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某一反应体系中有反应物和生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃，在反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色．
（1）该反应中，被氧化的元素是，氧化剂是　．
（2）写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
　．
（3）由此可知，氧化性强弱的关系是：Fe₂（SO₄）₃　 SnCl₄，还原性强弱的关系是：
SnCl₂　 FeSO₄（填＞，＜或=）

试题解答

见解析

（1）“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不???红色”说明Fe₂（SO₄）₃不存在，被还原了；进一步推理得知Fe₂（SO₄）₃作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO₄（生成物之一）．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．据此可给出反应的总方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；
（2）根据化合价的变化判断电子转移的数目，根据电子从还原剂偏移至氧化剂来标出电子转移的方向；
（3）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较氧化性、还原性的强弱关系；

（1））“反应后的溶液中滴加KSCN溶液不显红色”说明Fe₂（SO₄）₃不存在，被还原了；可知Fe₂（SO₄）₃作反应物且是氧化剂，其还原产物为FeSO₄．“有还原必有氧化”，那么只能是SnCl₂被氧化成SnCl₄．据此可给出反应的总方程式：Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄；根据化合价的变化可知，反应中Fe₂（SO₄）₃作氧化剂，SnCl₂是还原剂，被氧化，故答案为：

；Fe₂（SO₄）₃；
（2）反应中SnCl₂被氧化成SnCl₄，化合价升高2价，故转移的电子数目为2，电子从还原剂移向氧化剂，故答案为：

；
（3）在Fe₂（SO₄）₃+SnCl₂+2HCl=2FeSO₄+SnCl₄+H₂SO₄中，反应中Fe₂（SO₄）₃作氧化剂，SnCl₂是还原剂，生成物中，SnCl₄为氧化产物，2FeSO₄还原产物，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，氧化性Fe₂（SO₄）₃＞SnCl₄，还原性SnCl₂＞FeSO₄，故答案为：＞；＞．

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