（2013秋?上城区校级期中）请将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．（1）□ +□ =□ +□ +□ +□ H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质，被还原的元素是．（3）反应中1mol氧化剂（填“得到”或“失去”） mol电子．（4）HNO3在上述反应中表现出来的性质是．（填选项编号）A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．热不稳定性．试题及答案-填空题-云返教育

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（2013秋?上城区校级期中）请将下列5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃，分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式并配平．
（1）□          +□          =□          +□          +□          +□          H₂O
（2）反应物中发生氧化反应的物质          ，被还原的元素是          ．
（3）反应中1mol氧化剂          （填“得到”或“失去”）          mol电子．
（4）HNO₃在上述反应中表现出来的性质是          ．（填选项编号）
A．酸性 B．氧化性 C．还原性 D．热不稳定性．

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30HNO₃:24FeSO₄:8Fe（NO₃）₃:8Fe₂（SO₄）₃:3N₂O:15:FeSO₄:N:得到:1:A、B

【解答】解：（1）所给的物质组合中，HNO₃中氮元素化合价位于最高价，具有氧化性，对应还原产物为NO₂，能将还原性的FeSO₄氧化为Fe₂（SO₄）₃，根据氢原子守恒，水在生成物中，根据化合价升降相等和原子守恒配平后发生的反应为：30HNO₃+24FeSO₄=8Fe（NO₃）₃+8Fe₂（SO₄）₃+3N₂O+15H₂O，
故答案为：30HNO₃；24FeSO₄；8Fe（NO₃）₃；8Fe₂（SO₄）₃；3N₂O；15；
（2）还原剂FeSO₄发生氧化反应，化合价降低的N元素被还原，故答案为：FeSO₄；N；
（3）反应中N元素化合价由+5价降低到+1价，则1mol氧化剂得到4mol电子，故答案为：得到；4；
（4）反应硝酸被还原，生成硝酸亚铁，表现为酸性，故答案为：A、B．

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