试题  
高中数学
小学

数学 语文 英语

初中

数学 语文 英语 物理 化学 生物 地理 历史 思品

高中

数学 语文 英语 物理 化学 生物 地理 历史 政治

  • 高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与 （填字母）相同．a．NaClO溶液 b．乙醛 c．双氧水 d.75%的酒精（2）操作Ⅰ的名称是 ；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为 （3）上述流程中可以循环使用的物质有 和 （填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得 mol KMnO4．（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+．写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓） △ MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是 （填字母）A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是 ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一种工艺流程．

      请回答：
      （1）KMnO      4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒机理与          （填字母）相同．
      a．NaClO溶液 b．乙醛 c．双氧水 d.75%的酒精
      （2）操作Ⅰ的名称是                ；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为         
      （3）上述流程中可以循环使用的物质有                和          （填化学式）．若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1mol MnO2可制得          mol KMnO4．
      （4）MnO      2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+．写出MnO2与浓盐酸制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）
      △
      MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
      为验证MnO      2具有强氧化性，下列方案可行的是          （填字母）
      A．MnO      2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
      B．MnO      2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
      C．MnO      2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红
      （5）酸性KMnO      4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是          ．

      试题解答

      ac:过滤:2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4???3+2H2O:KOH:MnO2:
      2
      3
      :MnO2+4HCl（浓）
      △
      MnCl2+Cl2 ↑+2H2O:C:反应生成的Mn2+，起催化作用
      解：（1）KMnO4有强氧化性，利用其强氧化性杀菌消毒，消毒原理与NaClO溶液、双氧水一样，乙醛、75%的酒精消毒的原理是使病毒的成分蛋白质发生变性进行消毒，故选ac；
      故答案为：ac；
      （2）二氧化锰难溶于水，高锰酸钾和碳酸钾易溶于水，不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤；根据FeSO      4在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，Fe2+被氧化为Fe3+，故酸浸时生成硫酸锰、硫酸铁，根据元素守恒还有水生成，反应方程式为2FeSO4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O．
      故答案为：过滤；2FeSO      4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2H2O；
      （3）制备中利用的原料，在转化过程中又生成的可以循环利用．由转化关系图知，除石灰、二氧化碳外，K      2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4生成的MnO2及最后由母液加入石灰生成的KOH，会在MnO2、KOH的熔融制备K2MnO4中被循环利用；由2MnO2+4KOH+O2
      熔融
      2K2MnO4+2H2O 可知最初的原料中1mol MnO2恰好得到1mol K2MnO4，由3K2MnO4+CO2=2KMnO4+K2CO3+MnO2知，1mol K2MnO4在反应中能得到
      2
      3
      molKMnO4，
      故答案为：KOH、MnO      2；
      2
      3
      ；
      （4）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的方程式为
      MnO      2+4HCl（浓）
      △
      MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；
      A．把MnO      2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，不加MnO2固体也能变红，变红是三价铁离子和KSCN溶液反应的结果，故A错误；
      B．把Na      2SO3溶液再加入BaCl2溶液，有白色沉淀亚硫酸钠生成，MnO2固体加入与否无关，故B错误；
      C．把MnO      2固体加入到FeSO4溶液中，如果二氧化锰具有氧化性，将+2价的铁氧化成+3价的铁，则再加入KSCN溶液，三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3颜色为血红色，所以观察溶液是否变红可判断，故C正确；
      故选C．
      故答案为：MnO      2+4HCl（浓）
      △
      MnCl2+Cl2 ↑+2H2O；C；
      （5）酸性KMnO      4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是反应生成了催化剂MnSO4，反应生成的Mn2+，起催化作用，催化剂降低了反应所需的活化能，加快反应速率，
      故答案为：反应生成的Mn      2+，起催化作用；
      标签
      高三上册沪教版填空题高三化学

    重要的氧化剂相关试题

    MBTS ©2010-2016 edu.why8.cn