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  • （1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方为 ．（2）已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是 ．（3）①反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应．下列反应中能量变化符合如图所示的是 （填序号）A．铁片与稀盐酸反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应②煤作为燃料有两种途径：Ⅰ、C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞02CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0请回答：途径Ⅰ放出的热量 途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．△H1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是 ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时，放出222.5kJ热量，则甲烷燃烧热的热化学方为          ．
      （2）已知：Fe（s）+1/2O      2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol，2Al（s）+3/2O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol，Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是          ．
      （3）①反应的分类研究：从能量变化角度分，将反应分为放热反应和吸热反应．下列反应中能量变化符合如图所示的是                （填序号）
      A．铁片与稀盐酸反应
      B．灼热的碳与CO      2反应
      C．Ba（OH）      2?8H2O与NH4Cl反应
      D．甲烷在氧气中的燃烧反应
      ②煤作为燃料有两种途径：
      Ⅰ、C（s）+O      2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0
      2CO（g）+O      2（g）═2CO2（g）△H3＜0 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0
      请回答：途径Ⅰ放出的热量                途径Ⅱ放出的热量（填“＞”、“＜”或“=”）．
      △H      1、△H2、△H3、△H4之间关系的数学表达式是          ．

      试题解答

      CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol:2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1:BC:=:△H1=△H2+
      1
      2
      （△H3+△H4）
      解：（1）0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热
      222.5
      0.25
      =890KJ；反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
      故答案为：CH      4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
      （2）①Fe（s）+1/2O      2（g）=FeO（s）△H=-270.0kJ/mol②2Al（s）+
      3
      2
      O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
      故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al      2O3（s）+3Fe（s）△H=-865.7 kJ?mol-1
      （3）①A．铁片与稀盐酸反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，是放热反应，故A错误；
      B．灼热的碳与CO      2反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，是吸热反应，故B正确；
      C．Ba（OH）      2?8H2O与NH4Cl反应，反应物具有的总能量低于生成物具有的总能量，是吸热反应，故C正确；
      D．甲烷在氧气中的燃烧反应，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，是放热反应，故D错误；
      故选BC．
      ②根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径Ⅰ和途径Ⅱ是等效的，途径Ⅰ和途径Ⅱ等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量；Ⅰ、①C（s）+O      2（g）═CO2（g）△H1＜0Ⅱ．②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0 ④2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0由盖斯定律可知，②×2+③+④得2C（s）+2O2 （g）═2CO2（g）△H=2△H2+△H3+△H4，所以△H1=
      1
      2
      △H=
      1
      2
      （2△H2+△H3+△H4）=△H2+
      1
      2
      （△H3+△H4），
      故答案为：=；△H      1=△H2+
      1
      2
      （△H3+△H4）；
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