• 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用.(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体.甲烷气体燃烧的热化学方程式为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.356g“可燃冰”(分子式为CH4?9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水.放出的热量为 .(2)某种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入液化石油气(以C4H10表示),电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下传导O2-.已知该电池负极的电极反应为:C4H10+2O2--4e-=CO2+H2O,则该电池正极的电极反应式为 ,电池工作时,固体电解质里的O2-向 极移动.(3)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)①T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:T℃时物质的浓度(mol/L)变化 时间/min CO H2O(g) CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 0.100 0.200 0.100 0.100 4 0.100 0.200 0.100 0.100 5 0.116 0.216 0.084 C1 6 0.096 0.266 0.104 C2 第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的.第4~5min之间,改变的条件是 ,第5~6min之间,改变的条件是 .T℃时该化学反应的平衡常数是 .②已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9.如果反应开始时,CO和H2O(g)的浓度都是0.01mol/L,则CO在此条件下的转化率为 .③397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H 0(填“>”、“=”、“<”).试题及答案-填空题-云返教育

    • 试题详情

      化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用.
      (1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体.甲烷气体燃烧的热化学方程式为:CH
      4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol.
      356g“可燃冰”(分子式为CH
      4?9H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水.放出的热量为         
      (2)某种燃料电池,一个电极通入空气,另一电极通入液化石油气(以C
      4H10表示),电池的电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体,它在高温下传导O2-
      已知该电池负极的电极反应为:C
      4H10+2O2--4e-=CO2+H2O,则该电池正极的电极反应式为          ,电池工作时,固体电解质里的O2-          极移动.
      (3)已知一氧化碳与水蒸气的反应为:CO(g)+H
      2O(g)?CO2(g)+H2(g)
      ①T℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的CO(g)和H
      2O(g),发生反应并保持温度不变,各物质浓度随时间变化如下表:T℃时物质的浓度(mol/L)变化
      时间/min CO H2O(g) CO2 H2
      0 0.200 0.300 0 0
      2 0.138 0.238 0.062 0.062
      3 0.100 0.200 0.100 0.100
      4 0.100 0.200 0.100 0.100
      5 0.116 0.216 0.084 C1
      6 0.096 0.266 0.104 C2
      第5、6min时的数据是保持温度和体积不变时,改变某一条件后测得的.第4~5min之间,改变的条件是          ,第5~6min之间,改变的条件是          .T℃时该化学反应的平衡常数是         
      ②已知420℃时,该化学反应的平衡常数为9.如果反应开始时,CO和H
      2O(g)的浓度都是0.01mol/L,则CO在此条件下的转化率为         
      ③397℃时该反应的平衡常数为12,请判断该反应的△H
                0(填“>”、“=”、“<”).

      试题解答


      1780.6kJ:O2+4e-=2O2-:负:增加H2浓度:增加H2O(g)浓度:0.5:75%:<
      解:(1)365g中甲烷的物质的量为
      365g
      178g/mol
      =2mol,其完全燃烧生成CO2和H2O(l),可放出2mol×890.3 kJ=1780.6kJ的热量,故答案为:1780.6 kJ;
      (2)根据原电池原理,正极O
      2得到电子生成负极O2-为O2+4e-=2O2-,电池中阴离子向负极移动,故答案为:O2+4e-=2O2-;负;
      (3)①温度和体积不变时,第4~5min之间,平衡向逆反应方向移动,改变的条件为增加H
      2浓度是;由表可知第5~6min之间,增加H2O(g)浓度;第3min时达到平衡,T℃时该化学反应的平衡常数K=
      c(H2)?c(CO2)
      c(CO)?c(H2O)
      =
      0.100×0.100
      0.100×0.200
      =0.5,故答案为:增加H2浓度;增加H2O(g)浓度;0.5;
      ②420℃时,设参加反应的CO的浓度为x,则K=
      c(H2)?c(CO2)
      c(CO)?c(H2O)
      =
      x?x
      (0.01-x)?(0.01-x)
      =9,解之得x=0.0075mol/L,则在此条件下的转化率为
      0.0075mol/L
      0.01mol/L
      ×100%=75%,故答案为:75%;
      ③397℃时该反应的平衡常数为12,降低温度平衡向正反应方向移动,则正反应为放热反应<0,故答案物:<.
    MBTS ©2010-2016 edu.why8.cn