拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3 热量（填：“吸收”或“放出”） kJ；1mol H2生成NH3 热量（填：“吸收”或“放出”） kJ；理论上，每生成1mol NH3，热量（填：“吸收”或“放出”） kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是．试题及答案-解答题-云返教育

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拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂生成NH₃ 热量（填：“吸收”或“放出”）　 kJ；1mol H₂生成NH₃　热量（填：“吸收”或“放出”）　 kJ；理论上，每生成1mol NH₃，　热量（填：“吸收”或“放出”）　 kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，理由是　．

试题解答

见解析

化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，根据反应热的正负判断吸放热即能量大小，根据反应限度与反应热的关系分析．

反应热=吸收的总能量-放出的总能量，所以1mol N₂生成NH₃的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ，所以是放出热量；
1mol H₂生成NH₃的反应热=

×946kJ+436kJ-

×3×391kJ=-30.67kJ，所以是放出热量；
每生成1mol NH₃的反应热=

×946kJ+

×436kJ-3×391kJ=-46.2kJ；
该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即充分反应的最终结果是达到最大限度，所以放出的热量总是小于理论计算值．
故答案为：放出；92；放出；30.67；放出；46.2；该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．

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必修2 人教版解答题高中化学

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