• 拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ.则1mol N2生成NH3 热量(填:“吸收”或“放出”) kJ;1mol H2生成NH3 热量(填:“吸收”或“放出”) kJ;理论上,每生成1mol NH3, 热量(填:“吸收”或“放出”) kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,理由是 .试题及答案-解答题-云返教育

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      拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ.则1mol N2生成NH3 热量(填:“吸收”或“放出”)  kJ;1mol H2生成NH3  热量(填:“吸收”或“放出”)  kJ;理论上,每生成1mol NH3  热量(填:“吸收”或“放出”)  kJ;事实上,反应的热量总小于理论值,理由是 

      试题解答


      见解析
      化学反应中,化学键断裂吸收能量,形成新化学键放出能量,反应热=吸收的总能量-放出的总能量,根据反应热的正负判断吸放热即能量大小,根据反应限度与反应热的关系分析.

      反应热=吸收的总能量-放出的总能量,所以1mol N
      2生成NH3的反应热=946kJ+3×436 kJ-2×3×391kJ=-92kJ,所以是放出热量;
      1mol H
      2生成NH3的反应热=×946kJ+436kJ-×3×391kJ=-30.67kJ,所以是放出热量;
      每生成1mol NH
      3的反应热=×946kJ+×436kJ-3×391kJ=-46.2kJ;
      该反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,即充分反应的最终结果是达到最大限度,所以放出的热量总是小于理论计算值.
      故答案为:放出;92;放出;30.67;放出;46.2;该反应是可逆反应,充分反应的最终结果是达到最大限度(即化学平衡状态),因此放出的热量总是小于理论计算值.
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