见解析
根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．
（1）0.5molCH4在O2中完全燃烧，放出445.16kJ的热量，即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出889.32kJ热量，
则热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32 kJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.32 kJ/mol；
（2）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol，故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（3）该反应放出的能量大于吸收的能量，所以放热，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，该反应的热化学方程式为：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92 kJ/mol，
故答案为：N2（s）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-92 kJ/mol；
