已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：（1）分别写出①②的数值：① ； ② ．（2）生成H2O（g）中的1mol H-O键放出 kJ的能量．（3）已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：．试题及答案-解答题-云返教育

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已知拆开1mol氢气中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，根据图中的能量图，回答下列问题：
（1）分别写出①②的数值：
① ； ②　．
（2）生成H₂O（g）中的1mol H-O键放出　 kJ的能量．
（3）已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，试写出氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：　．

试题解答

见解析

由图象可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生产，化学键断裂要吸收能量，形成新键要放出能量，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，以此解答该题．

（1）①吸收的能量应为2molH₂和1molO₂吸收的能量，为2×436kJ+498kJ=1370kJ，
由图象可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1，反应热为反应物的总键能减去生成物的总键能，
则②放出的热量为1370kJ+482kJ=1852kJ，
故答案为：①1370；②1852；
（2）②放出的热量为1852kJ，可知生成2molH₂O放出1852kJ，则H-O键的键能为

=463kJ，故答案为：463；
（3）已知①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-482kJ?mol^-1，②H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，
利用盖斯定律将①-②×2可知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol，
故答案为：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-570kJ/mol．

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必修2 人教版解答题高中化学

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