已知化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）．（2）N2（g）+H2（g）=NH3（g）；△H= ；（3）N2（g）和H2生成NH3（1）的热化学方程式为．试题及答案-解答题-云返教育

试题详情

已知化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，
（1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH₃（g）是能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
（2）

N₂（g）+

H₂（g）=NH₃（g）；△H=　；
（3）N₂（g）和H₂生成NH₃（1）的热化学方程式为　．

试题解答

见解析

根据反应热等于反应物总能量减去生成物总能量计算反应热并书写热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态，由图可以看出，

molN₂（g）+

molH₂（g）的能量为akJ，1molNH₃（g）的能量为bkJ，
所以

N₂（g）+

H₂（g）=NH₃（g）；△H=（a-b）kJ/mol，
而1mol的NH₃（g）转化为1mol的NH₃（l）放出的热量为ckJ，
所以有：

N₂（g）+

H₂（g）=NH₃（l）；△H=（a-b-c）kJ/mol，
即：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（1）；△H=2（a-b-c）kJ?mol^-1．

（1）由图可以看出，1molN和3molH的总能量大于1mol NH₃（g）的能量，则生成NH₃（g）的过程为释放能量的过程，故答案为：释放；
（2）由图可以看出，