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  • （2014春?桃城区校级月考）碳、氯、硫及其化合物有广泛的用途．Ⅰ．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是 ．（填序号）A．升高温度 B．增加碳的用量 C．加入催化剂 D．用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H= ．（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为： ．Ⅱ．如图甲、乙是电化学实验装置．（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．①甲中石墨棒上的电极反应式为 ．②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为 ．（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液．①甲中铁棒上的电极反应式为 ．②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入 （填写物质的化学式） g．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （2014春?桃城区校级月考）碳、氯、硫及其化合物有广泛的用途．
      Ⅰ．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H      2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是          ．（填序号）
      A．升高温度　 B．增加碳的用量 C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO
      （2）又知，C（s）+CO      2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，则CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的焓变△H=          ．
      （3）CO与H      2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为：          ．
      Ⅱ．如图甲、乙是电化学实验装置．

      （1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液．
      ①甲中石墨棒上的电极反应式为                ．
      ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl      2氧化了生成的I2．若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为          ．
      （2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO      4溶液．
      ①甲中铁棒上的电极反应式为                ．
      ②如果起始时乙中盛有200mL pH=5的CuSO      4溶液（25℃），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入          （填写物质的化学式）          g．

      试题解答

      AD:-41.2kJ?mol-1:CH3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+:2H2O+O2+4e-═4OH-:5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3:Fe-2e-═Fe2+:CuO（或CuCO3）:0.8（或1.24）
      【解答】解：Ⅰ、（1）达到平衡后，体积不变时，能提高H2O的平衡转化率，应使平衡向正反应方向移动，反应是气体体积不变的吸热反应；
      A．反应是吸热反应，升高温度平衡正向进行，反应速率增大，有利于提高H      2O的平衡转化率，故A符合；
      B．增加碳的用量，固体不改变化学平衡，水的转化率不变，故B不符合；
      C．加入催化剂改变化学反应速率，不改变化学平衡，水的转化率不变，故C不符合；　　
      D．用CO吸收剂除去CO，平衡正向进行，水的转化率增大，故D符合；
      故答案为：AD；
      （2）①C（s）+CO      2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1，
      ②C（s）+H      2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
      依据热化学方程式和盖斯定律②-①得到，CO（g）+H      2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H=-41.2kJ?mol-1；
      故答案为：-41.2kJ?mol      -1 ；
      （3）甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，负极电极反应为：CH      3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+；
      故答案为：CH      3OH（g）+H2O-6e-=CO2+6H+；
      Ⅱ．（1）①甲为原电池装置，石墨棒上氧气得电子发生还原反应，反应为2H      2O+O2+4e-═4OH-，
      故答案为：2H      2O+O2+4e-═4OH-；
      ②Cl      2氧化了生成的I2，Cl元素的化合价降低，生成盐酸，反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，设I元素的化合价为x，则5×2×1=1×2×x，解得x=+5，则生成碘酸，所以发生的化学反应为5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3，故答案为：5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3；
      （2））①甲为原电池装置，铁作负极，负极反应为Fe-2e      -═Fe2+，故答案为：Fe-2e-═Fe2+；
      ②由2CuSO      4+2H2O
      通电
      2Cu+O2↑+2H2SO4，要使溶液恢复原状态，可加入CuO（或CuCO3），一段时间后溶液的pH变为1，则c（H+）=0.1mol/L-10-5mol/L=0.1mol/L，
      n（H      +）=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，则由电解反应可知析出的Cu的物质的量为0.01mol，由Cu原子守恒可知，m（CuO）=0.01mol×80g/mol=0.8g，或m（CuCO3）=0.01mol×124g/mol=1.24g，
      故答案为：CuO（或CuCO      3）；0.8（或1.24）．
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