• 已知H++OH-=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ,下列反应中放出57.3kJ热量的是( )试题及答案-单选题-云返教育

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      已知H++OH-=H2O生成1mol H2O放出热量57.3kJ,下列反应中放出57.3kJ热量的是(  )

      试题解答


      C
      解:A、1mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应会生成2mol的水,放出热量114.6KJ,故A错误;
      B、氨水是弱碱,电离过程需要吸热,稀盐酸与氨水反应生成1molH
      2O放出的热量会小于57.3KJ,故B错误;
      C、稀盐酸与稀Ba(OH)
      2溶液反应生成1mol水的实质是:H++OH-=H2O,放出???热量是57.3KJ,故C正确;
      D、浓硫酸的溶解过程释放热量,所以稀NaOH与95%浓硫酸生成1mol水放出的热量大于57.3KJ,故D错误.
      故选C.

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