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以下反应中,Q1>Q2的是 BC试题及答案-多选题-云返教育
试题详情
以下反应中,Q
1
>Q
2
的是
BC
试题解答
A、固体转变为液体吸热,该项中应为Q
1
<Q
2
,故A错误;
B、液体转变为气体要吸热,该项中Q
1
>Q
2
,故B正确;
C、醋酸为弱酸,弱电解质的电离是吸热过程,酸越弱,发生中和反应放出的热量就越少,故该项中,Q
1
>Q
2
,故C正确;
D、不同物质发生反应,物质越活泼反应越剧烈,反应放出的热量就越多,该项中应为Q
1
<Q
2
,故D错误.
故选BC.
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热化学方程式
相关试题
在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时,即产生大量的氮气和水蒸气,并放出大量的热.已知0.4mol液态肼和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量(1)在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系.N2H4能发生下列反应:N2H4+H3O+═N2H5++H2O N2H4+H2O?N2H5++N2H5++H2O?N2H62++OH-N2H5++H2O?N2H4+H3O+据此可得出的结论是 .A.肼水解显酸性 B.肼在水中可电离出H+离子 C.肼是二元弱碱 D.肼是二元弱酸(2)写出肼和H2O2反应的热化学方程式 .(3)已知H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ/mol,则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 kJ.(4)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外,还有一个很突出的优点是 .(5)用氨和次氯酸钠按物质的量之比2:1混合可生成肼,写出反应的化学方程式 ,该反应的还原产物是 .?
在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量的N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量.(1)写出该反应的热化学方程式 .(2)已知H2O(l)═H2O(g)△H=+44kJ?mol-1,则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时,放出的热量是 kJ.(3)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是 .?
2010年亚运会在我国广州成功举办,整个亚运会体现了环保理念.(1)广州亚运会火炬“潮流”采用了丙烷(C3H8)作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳.在298K时,1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221.5kJ的热量,则该反应的热化学方程式为 .又知:在298K时C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=124.2kJ?mol-1,H2(g)+O2(g)=H2O(I)△H=-285.8kJ?mol-1,则l mo1C3H6完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是 kJ.(2)广州是一座美丽的海滨城市,海水资源非常丰富.①海洋电池是以铝为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中氧气与铝反应产生电流,电池总反应为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3,下列说法正确的是 (填写序号字母);a.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极b.铂电极采用网状比块状更利于O2放电c.海水中的OH-向铝电极方向移动②用惰性电极电解200mL l.5mol/L食盐水;电解2min时,两极共收集到448mL气体(标准状况下).写出该电解反应的离子方程式 2OH-+H2↑+Cl2↑?
依据事实,写出下列反应的热化学方程式.(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ.则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 (2)若适量的N2和O2完全反应,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量. (3)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量. (4)已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 .?
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )?
在298K、101kPa时,已知:H2O(g)═H2O(l);△H1=a kJ/molC2H5OH(g)═C2H5OH(l);△H2=b kJ/molC2H5OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H3=c kJ/mol能正确表示酒精燃烧热的热化学方程式的是( )?
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(2014春?越城区校级期中)化学与社会、生活和生产息息相关,以下叙述错误的是( )?
现在探索的新能源有 ①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气⑦水煤气 ⑧天然气.?
氢气是很有前途的能源物质,以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是?
第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
元素
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
原子结构与元素的性质
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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