（1）液化气中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）放出热量5×105 kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为丁烷的燃烧热为．（2）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是．A．Na+（g）+Cl-（g）→NaCl（s）；△QB．Na（s）+12Cl2（g）→NaCl（s）；△Q1C．Na（s）→Na（g）；△Q2D．Na（g）-e-→Na+（g）；△Q3E.12Cl2（g）→Cl（g）；△Q4F．Cl（g）+e-→Cl-（g）；△Q5②写出△Q1与△Q、△Q2、△Q3、△Q4、△Q5之间的关系式．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）液化气中的主要成分之一是丁烷．在25℃、101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量5×10⁵ kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为丁烷的燃烧热为．
（2）1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是．
A．Na⁺（g）+Cl^-（g）→NaCl（s）；△Q
B．Na（s）+

Cl₂（g）→NaCl（s）；△Q₁
C．Na（s）→Na（g）；△Q₂
D．Na（g）-e^-→Na⁺（g）；△Q₃
E.

Cl₂（g）→Cl（g）；△Q₄
F．Cl（g）+e^-→Cl^-（g）；△Q₅
②写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式．

试题解答

2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol:2900kJ/mol:A:△Q₁=△Q+△Q₂+△Q₃+△Q₄+△Q₅

解：（1）当10kg丁烷完全反应物质的量

10000g

58g/mol

10000

mol，完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，2mol丁烷完全反应放热=

2×5×10 ⁵

10000

=5800KJ，依据反应物和产物状态标注聚集状态和对应量下的反应热，书写的热化学方程式为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，燃烧热是完全燃烧1mol物质放出的热量，即为2900 kJ/mol，
故答案为：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；2900 kJ/mol；
（2）①1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能，则表示出氯化钠晶体晶格能的热化学方程式为：Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△Q；所以A正确；
故答案为：A；
②A．Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）；△Q
B．Na^-（s）+

Cl₂（g）═NaCl（s）；△Q₁
C．Na（s）=Na（g）；△Q₂
D．Na（g）-e^-=Na^-（g）；△Q₃
E.

Cl₂（g）=Cl（g）；△Q₄
F．Cl（g）+e^-=Cl（g）；△Q₅
依据盖斯定律A+C+D+E+F得到：Na（s）+

Cl₂（g）→NaCl（s）△Q₁=△Q+△Q₂+△Q₃+△Q₄+△Q₅，
故答案为：△Q₁=△Q+△Q₂+△Q₃+△Q₄+△Q₅．

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必修2 人教版填空题高中化学

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