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  • （2012秋?和平区校级月考）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图1所示；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．（1）M的离子结构示意图为 :middle"> ；元素T在周期表中位于第 族．（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为 ．（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为 ．（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ．②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是 （选填序号）．选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 ③L的最高价含氧酸的化学式为 向含4mol 该酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在如图2所示的坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe2+）的最大值．（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．JR2的燃烧热的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （2012秋?和平区校级月考）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如图1所示；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
      （1）M的离子结构示意图为               :middle"> ；元素T在周期表中位于第          族．
      （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为                ．
      （3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为                ．
      （4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
      ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H      2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为          ．
      ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是                （选填序号）．
      选项 a b c d
      x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
      y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
      ③L的最高价含氧酸的化学式为          向含4mol 该酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在如图2所示的坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe2+）的最大值．
      （5）由J、R形成的液态化合物JR      2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．JR2的燃烧热的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol ．

      试题解答

      :第三周期ⅦA族:CH2=CH2:AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl:2NH3?H2O+3H2O2=N2+8H2O:ac:HNO3:CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
      【解答】解：（1）J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素，铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，铝离子结构示意图为：；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，核外电子层数为3，最外层含有7个电子，则Cl位于周期表中第三周期ⅦA族，故答案为：； 第三周期ⅦA族；
      （2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH      2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
      （3）M和T形成的化合物为AlCl      3，与水反应AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，其中氯化氢气体呈雾状，
      故答案为：AlCl      3+3H2O?Al（OH）3+3HCl；
      （4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：2NH      3?H2O+3H2O2=N2+8H2O，生成无污染的氮气，
      故答案为：2NH      3?H2O+3H2O2=N2+8H2O；
      ②甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应△H＞0，△H＞0 表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少，平衡常数增大；加入N      2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小；加入甲的物质的量，平衡向正反应方向移动，生成物物质的量总和增大，故答案为：ac；
      ③N的最高价含氧酸的化学式为：HNO      3，含有4mol硝酸的稀硝酸溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，发生的反应为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O、2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，4mol硝酸氧化铁生成硝酸铁时需要1molFe，硝酸铁氧化铁生成硝酸亚铁时需要0.5mol铁，最终生成亚铁离子的物质的量是1.5mol，其图象为
      ，
      故答案为：HNO      3，；

      （5）JR      2为CS2，燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，
      0.2mol在O      2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ，则1mol放出的热量为1075kJ，
      则反应的热化学方程式CS      2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol，
      故答案为：CS      2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．
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