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下列化学用语书写正确的是( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
下列化学用语书写正确的是( )
试题解答
C
【解答】解:A.NaHS水解反应的离子方程式:HS
-
+H
2
O?OH
-
+H
2
S,故A错误;
B.少量铁与热的浓硝酸反应,离子方程式为:Fe+6H
+
+NO
3
-
(浓)
△
Fe
3+
+3NO
3
-
+3NO
2
↑+3H
2
O,故B正确;
C.图中装置为原电池,铝发生吸氧腐蚀,石墨电极上的电极为正极,氧气得到电子发生还原反应,电极反应式为:O
2
+4e
-
+2H
2
O=4OH
-
,故C正确;
D.湿法炼铜的原理,离子方程式为:Cu
2+
+Fe=Fe
2+
+Cu,故D错误;
故选:C.
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选修4
人教版
单选题
高中
化学
电极反应和电池反应方程式
相关试题
化合物A由两种常见元素组成,且A中两种元素的质量比为4:1.A有如图所示转化关系,其中B、F均为红色固体,C能使品红溶液褪色(有的反应可能在水溶液中进行,有的反应的生成物未全部给出).(1)写出下列物质的化学式,A ,B ,H .(2)反应I中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ,反应Ⅱ的离子方程式为 .反应Ⅲ的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) △ . CuSO4+SO2↑+2H2O .(3)某人设想用如图所示装置用电化学原理生产E,N电极是 极;写出M电极的电极反应式: .(4)当图中的C与O2被活性炭吸附时,也能发生放热反应生成D,为研究此反应,将C和O2放入体积为1L的恒容密闭容器中,在500℃时发生反应,反应物浓度时间的变化如下表所示: t(min)浓度(mol/L) 0 1 2 3 4 5 6 c(C) 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006 c(O2) 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008 ①反应从起始至2min内的平均反应速率v(C)= ;500℃时,此反应化学平衡常数K的值为 .②第6min时,向容器中再充入0.002molO2,同时将反应体系的温度改变为T,反应至10min时重新达到平衡,此时测得c(C)=0.004mol/L,则温度T (填“>”或“<”)500℃.?
硫及其化合物在化学工业中应用非常广泛.(1)汽车尾气中主要含有CO、NO2、SO2、CO2气体,其中 能导致光化学烟雾的形成;目前采用的是在汽车排气装置中安装一个净化器,可以有效的将尾气中的有害气体转化.如:CO(g)+NO2(g)?NO(g)+CO2(g)△H=-akJ?mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1(b>0)则用标准状况下的3.36L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中放出的热量为 kJ(用含有a和b的代数式表示).(2)工业上生产硫酸时,将SO2氧化为SO3是关键一步.①某温度下,已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H=-196kJ?mol-1.开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0mol O2(g),5分钟后反应达到平衡,共放出热量196kJ,该温度下此反应的平衡常数K= ,用O2表示的反应速率为 .②一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 (填字母).A.保持温度和容器体积不变,充入2mol SO3B.保持温度和容器体积不变,充入2mol N2C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3D.升高温度E.移动活塞压缩气体(3)某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸,写出通入SO2的电极的电极反应式 .?
(2013秋?天山区校级期末)用化学术语回答下列问题:(1)书写电离方程式:氢氟酸 ;(2)书写水解离子方程式:硫酸铝 ;(3)电解硝酸银溶液电极反应式(惰性电极)①阳极: ;②阴极: .?
已知D、M、H是常见的非金属单质,其中M是无色气体,H是有色气体,J是一种金属单质(其同族的某种元素是形成化合物种类最多的元素),A、C是金属氧化物,C和J均是某种常见电池的电极材料,J元素的+2价化合物比+4价化合物稳定,B与C反应时,每生成1molH同时消耗4molB和1molC,K只知含有CO 或CO2中的一种或两种.它们关系如图:(1)写出下列物质的化学式:A D (2)写出下列反应的化学方程式:② ⑤ (3)由金属氧化物A和C得到其相应的金属,在冶金工业上一般可用 方法(填序号)①热分解法 ②热还原法 ③电解法其中从A得到其相应金属也可用铝热法,若反应中1molA参加反应,转移电子的物质的量为 (4)用C、J作电极,与硫酸构成如图所示电池,正极的电极反应为 当反应转移1mol电子时,负极质量增加 g.?
多项式是_______次_______项式.?
当x=1时,代数式的值为3,则代数式﹣2a﹣b﹣2的值为_________.?
把下列各数填在相应的大括号里(填序号).正数集合{ };负整数集合{ };整数集合{ };负分数集合{ }.?
下列哪个事例不能证明地球的形状?
下列现象中,能说明地球是球体形状的是?
我们生活的地球的形状应该是?
第1章 化学反应原理与能量转化
1.1 化学反应的热效应
测定强酸与强酸反应的反应热
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
燃料的充分燃烧
燃烧热
热化学方程式
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
有关燃烧热的计算
中和热
中和热的测定
第2章 化学反应的方向 限度与速率
2.1 化学反应的方向
焓变和熵变
第3章 物质在水溶液中的行为
3.1 水溶液
pH的简单计算
测定溶液pH的方法
离子积常数
溶液pH的定义
水的电离
酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
探究溶液的酸碱性
中和滴定
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