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  • 实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓） △ 2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．完成下列问题：（1）该反应中氧化剂是 ，还原产物是 ．（2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      实验室也可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下：
      2KMnO      4+16HCl（浓）
      △
      2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑．
      完成下列问题：
      （1）该反应中氧化剂是                ，还原产物是          ．
      （2）若反应中有0.5mol电子转移，被氧化的HCl的物质的量是多少？参加反应的高锰酸钾质量为多少？

      试题解答

      KMnO4:MnCl2
      解：（1）该反应中，Mn元素化合价由+7价变为+2价，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以高锰酸钾是氧化剂，部分氯化氢作还原剂，则氯化锰是还原产物，
      故答案为：KMnO      4；MnCl2；
      （2）设被氧化的HCl的物质的量是x，参加反应的高锰酸钾的质量为y，
      2KMnO      4+10 HCl（浓）（被氧化）+6 HCl（浓）
      △
      2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ 转移电子数
      316g 10mol 10mol
      y x 0.5mol
      10mol
      x
      =
      10mol
      0.5mol
      ，x=0.5mol；
      316g
      y
      =
      10mol
      0.5mol
      ，y=15.8g，
      答：被氧化的HCl的物质的量有0.5mol，有15.8g KMnO      4参加了反应．
      标签
      高三上册沪教版填空题高三化学

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