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  • 氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平），KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3．已知KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是试题及答案-单选题-云返教育

      • 试题详情

      氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平），KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3．已知KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是         

      试题解答

      C
      在反应Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平）中，Cl2自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则KX、KY中肯定有一种为-1价，另一种Cl元素的化合价可能为+1、+3、+5、+7价，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，可知KX中Cl元素化合价为-1价，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3，则存在4KX=KY+3KZ，
      若KX中Cl为+1，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（1+      ），排除
      若KX中Cl为+3，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（3+      ），排除
      若KX中Cl为+5，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为+（5+      ）=+7，满足，
      故选C．
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      高三上册沪教版单选题高三化学

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