• 氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。(1)500°C、50Mpa时,在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2,经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为 ; t min内用NH3表示的速率是 (2)工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热)。有关键能:N≡N:945.6kJ/mol ;N-H:391.0kJ/mol,则H—H键能为 KJ/mol试题及答案-填空题-云返教育

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      氨气是一种重要的物质,可用于制取化肥和硝酸等。
      (1)500°C、50Mpa时,在容积为VL的密闭容器中加入n mol N
      2、3n mol H2,经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值
                ; t min内用NH3表示的速率是         
      (2)工业合成氨的热化学方程式为:N
      2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol(表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热)。有关键能:N≡N:945.6kJ/mol ;N-H:391.0kJ/mol,则H—H键能为          KJ/mol

      试题解答


      (6分):(2分);2an / Vtmol·L-1·min-1(2分):436.1kJ/mol (2分)
      (1) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
      起始量(mol) n 3n 0
      转化量(mol) na 3na 2na
      平衡量(mol) n-na 3n-3na 2na
      所以容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为

      t min内用NH
      3表示的速率是=2an / Vtmol·L-1·min-1
      (2)反应热就是断键吸收的能量和形成新化学键时所放出的能量的差值,则945.6kJ/mol+3×x-2×3×391.0kJ/mol=-92.2 KJ/mol,解得x=436.1kJ/mol。分析: 考点1:化学反应与能量 考点2:化学反应速率

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