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氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2，经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为； t min内用NH3表示的速率是（2）工业合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示当生成2 mol NH3时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为 KJ/mol试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等。
（1）500°C、50Mpa时，在容积为VL的密闭容器中加入n mol N₂、3n mol H₂，经过t min后反应达到平衡后N₂的转化率为a。则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值
为； t min内用NH₃表示的速率是
（2）工业合成氨的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）ΔH＝－92kJ/mol（表示当生成2 mol NH₃时放出92.2KJ的热）。有关键能：N≡N：945.6kJ/mol ；N-H：391.0kJ/mol，则H—H键能为 KJ/mol

试题解答

（6分）:

(2分)；2an / Vtmol·L^-1·min^-1(2分):436.1kJ/mol (2分)

（1） N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g）
起始量（mol） n 3n 0
转化量（mol） na 3na 2na
平衡量（mol） n－na 3n－3na 2na
所以容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为

t min内用NH₃表示的速率是

＝2an / Vtmol·L^-1·min^-1
（2）反应热就是断键吸收的能量和形成新化学键时所放出的能量的差值，则945.6kJ/mol＋3×x－2×3×391.0kJ/mol＝－92.2 KJ/mol，解得x＝436.1kJ/mol。分析：考点1：化学反应与能量考点2：化学反应速率

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选修4 人教版填空题高中化学

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