某温度时，在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：由图中数据分析并填写空格：（1）该反应的化学方程式为。（2）在0～4min时间内，A的平均反应速率为。（3）4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：（正）（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min时（正）（逆）试题及答案-填空题-云返教育

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某温度时，在2L密闭容器中某一反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示：

由图中数据分析并填写空格：
（1）该反应的化学方程式为。
（2）在0～4min时间内，A的平均反应速率为。
（3）4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：

（正）

（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）8 min时

（正）

（逆）

2B:0.05mol·L^-1·min^-1:>:=

（1）观察曲线可以发现，A是减少的，故为反应物，B是增加的，故为生成物。
xA

yB，又整个过程，A的变化量为0.6mol，B的变化量为0.4mol，即A：B=3:2，故x=3，y=2，整个方程式为 3A

2B
（2）平均速度=<（0.8-0.4）mol÷2l>÷4min=0.05mol·L^-1·min^-1
（3）4min时，A的物质的量还在继续减少，B的物质的量还在继续的增加，说明反应向正反应方向进行，故

（正） >

（逆），当t=8min时，A、B的物质的量都没有发生变化，说明反应达到平衡的状态，所以

（正）=

（逆）分析：考???1：化学反应速率

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