0.15:=:2.8:0.1:60%:57.5g/mol:减小:向左移动:
He气是惰性气体，不参与反应，扩大体积后，c（NO2）和c（N2O4）都降低为原来的一半，使QC=
c增大，即此时QC＞K，平衡会向左移动
解：（1）由表中数据可知，从反应开始直至20s时，v（N2O4）==0.075mol?L-1?min-1，则v（NO2???=2v（N2O4）=2×0.075mol?L-1?min-1=0.015mol?L-1?min-1，
故答案为：0.15；
（2）反应达到60s时达到化学平衡状态，二氧化氮的物质的量不再变化，所以n3=n4，
2NO2 ?N2O4
初始：0.4mol 0
转化：0.16mol 0.08mol
平衡：0.24mol 0.08mol
则平衡时的浓度分别为：c（N2O4）==0.04mol/L，c（NO2）==0.12mol/L，
k===2.8，
故答案为：=；2.8；
（3）根据反应 2NO2 ?N2O4可知，0.4molNO2与0.2molN2O4相当，若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是：=0.1mol/L；从放入N2O4到平衡时需要80s，初始加入的N2O4为0.2mol，物质的量浓度为0.1mol/L，二氧化氮浓度为0；终点N2O4的浓度为0.04mol/L，终点二氧化氮浓度为0.12mol/L，图象可取20s，40s，80s等几个点用平滑曲线来连接，该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线为：
，
故答案为：0.1mol/L；；
（4）根据等效平衡，在（3）中条件下达到平衡后四氧化二氮的物质的量为0.08mol，与充入二氧化氮为相同平衡状态，则反应消耗的四氧化二氮的物质的量为0.2mol-0.08mol=0.12mol，同时生成的二氧化氮的物质的量为：0.24mol，所以达到平衡后四氧化二氮的转化率为转化率为：×100%=60%；达到平衡时混合气体的总物质的量为：0.08mol+0.024mol=0.32mol，混合气体的平均摩尔质量为：=57.5g/mol，
故答案为：60%； 57.5 g/mol；
（5）升高温度，气体颜色会变深，说明升高温度平衡向左移动，二氧化氮浓度增大，四氧化二氮浓度减小，化学平衡常数减小，
故答案为：减小．
（6）由于He气是惰性气体，不参与反应，扩大体积后，c（NO2）和c（N2O4）都降低为原来的一半，使QC=c增大，即此时QC＞K，平衡会向左移动，
故答案为：向左移动； He气是惰性气体，不参与反应，扩大体积后，c（NO2）和c（N2O4）都降低为原来的一半，使QC=c增大，即此时QC＞K，平衡会向左移动．
在100℃时，将0.40mol的二氧化氮气体充入2L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：