2～3min:因该反应是放热反应，此时温度高:4～5min:因为此时H+浓度小:A、C:将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快
解：（1）①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各时间段生成氢气的体积分别为30、90、160、70、20，可以看出反应速率最大的是2～3min，锌与稀硫酸反应为放热反应，随反应的进行，温度越来越高，反应速率加快，故答案为：2～3min；因该反应是放热反应，此时温度高；
②随着反应的进行，离子浓度越来越小，反应速率越来越慢，故答案为：4～5min；
（2）A、在硫酸溶液中加入等体积的蒸馏水，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故A正确；
B、将锌粒换成等质量的锌粉，增大固体接触面积，反应速率加快，故B错误；
C、事先在硫酸溶液中加入等体积的NaCl溶液，相当于加水将硫酸稀释，所以氢离子浓度减小，反应速率减慢，故C正确．
故选AC，将锌粒换成等质量的锌粉，增大了反应的接触面积，化学反应速率加快．
