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某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线,如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为 (2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为 (3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时,此时容器内的压强与起始压强之比为 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线,如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时,此时容器内的压强与起始压强之比为
.
试题解答
Y+3X
2Z:反应开始至2min:气体Z的平均反应速率为v=
=
=0.05mol/(L
(1)判断出反应物和生成物,根据物质的量变化之比等于化学剂量数之比确定反应的化学方程式;
(2)根据v=
计算反应速率;
(3)在相同温度下,气体的物质的量之比等于压强之比.
(1)在反应中,X、Y的物质的量逐渐减小,Z的物质的量逐渐增大,则X、Y为反应物,Z为生成物,相同时间内物质的量的变化比值为:c(X):c(Y):c(Z)=(1.0-0.9):(1.0-0.7):0.2=1:3:2,化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比,则化学方程式为Y+3X
2Z,故答案为:Y+3X
2Z;
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为v=
=
=0.05mol/(L.min),
故答案为:0.05mol/(L.min);
(3)反应达平衡时,气体的总物质的量为:0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol,
起始时气体的总物质的量为:1.0mol+1.0mol=2.0mol,
在相同温度下,气体的物质的量之比等于压强之比,
反应达平衡时,此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol:2.0mol=9:10,故答案为:9:10.
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