将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应:CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是A．250°C时，0?10minH2反应速率为 0.015 mol,/(L.min)B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大D．a0C时大于2500C试题及答案-单选题-云返教育

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将1 mol CO和2 mol H₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生反应_:CO(g)+2H₂(g)＝CH₃OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

A．250°C时，0?10minH₂反应速率为 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时
C．其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大
D．a<0,平衡常数K:T⁰C时大于250⁰C

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必修2 苏教版单选题高中化学

化学平衡建立的过程相关试题

对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH =-aKJ/mol，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是?
反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0已达到平衡，只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是?
一定条件下，可逆反应：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零）,反应达到平衡时, X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判断不正确的是?
已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是?

反应：L(s)＋aG(g)bR(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 BD?
在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)中，当m、n、p、q为任意正整数时，达到平衡的标志是 BC?
已知：X(g)＋Y(g)3Z(g)，X与Y在有催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中实线所示)，在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)。则相应的图示中正确的是?
（10分）高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) △H＞0试回答下列问题：⑴铁在元素周期表中位于 ▲ 周期 ▲ 族。⑵写出该反应的平衡常数表达式：Ⅷ（2分）（2）K＝ c（CO2）/c（CO) （2分）增大（1分）减小（1分）（3）ACD（2分）（4）57.1% （2分） ▲ ，升高温度，该反应的平衡常数K值将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”,下同），平衡体系中固体的质量将 ▲ 。⑶为减少高炉冶铁时，含有CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是 ▲ 。A．其它条件不变，增加高炉的高度 B．调节还原时的炉温C．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例 D．将生成的铁水及时移出⑷1100℃时， FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，平衡常数K=0.4。今在一密闭容器中，加入7.2g的FeO，同时通入4.48L的CO气体(已折合为标准状况)，将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为 ▲ 。（精确到0.1%）?
（12分）在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应达平衡时有3molSO2发生了反应。试填写下列空格：(1)生成SO3 :middle;" src="http://tikucommon-zs.oss-cn-beijing.aliyuncs.com/tiku/source/image/10921/shl00158309.jpg"> mol；(2)O2的转化率为；(3)平衡时体系中SO2的百分含量（体积分数）为；(4)降低温度，O2的转化率；v正；（填“增大”、“减小”或“不变”）(5)保持容器体积不变，加入He，则SO2的物质的量。（填“增大”、“减小”或“不变”）?
（6分）如图所示，600K时，在容积可变的透明容器内，反应2HI（气）I2（气）+H2（气）达到平衡状态A。保持温度不变，将容器的容积压缩成为原容积的一半，达到平衡状态B。按图示观察方向 :middle;" src="http://tikucommon-zs.oss-cn-beijing.aliyuncs.com/tiku/source/image/10921/shl00157018.jpg"> ▲ （填“能”或“不能”）看出两次平衡时容器内颜色深浅的变化，理由是_▲ 。若从水平方向观察，能否看到容器内颜色深浅的变化 ▲ 。?