氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。 N2H2NH3甲 1 3 0 乙 0.5 1.5 1 丙 0 0 4①平衡时甲容器中氨气的浓度为。②乙容器中开始反应时，v逆①0.4 mol/L(2分) ②＞(1分) ③丙＞甲＝乙(2分) v正(填＜、＞或＝)。③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为。（2）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下： T / ℃ 165 175 185 195 K 111.9 74.1 50.6 34.8 ①焓变ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）＝x，下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是。③右图中的B点处，NH3的平衡转化率为。试题及答案-填空题-云返教育

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氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
（1）实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料（单位是mol /L），平衡时测得甲容器中H₂的转化率为20%。 N₂H₂NH₃甲 1 3 0 乙 0.5 1.5 1 丙 0 0 4
①平衡时甲容器中氨气的浓度为。
②乙容器中开始反应时，v_逆①0.4 mol/L(2分) ②＞(1分) ③丙＞甲＝乙(2分) v_正(填＜、＞或＝)。
③达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数由大到小的顺序为。
（2）工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为：
2NH₃(g)+ CO₂(g)

CO(NH₂)₂(l) + H₂O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

T / ℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓变ΔH 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

＝x，下图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是。

③右图中的B点处，NH₃的平衡转化率为。

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(9分):①0.4 mol/L(2分) ②＞(1分) ③丙＞甲＝乙(2分):①＜(1分):②c(NH₃)增大:平衡正向移动(1分):③32%(2分)

（1）①氢气的转化率是20%，则甲中消耗氢气的浓度是3mol/L×20%＝0.6mol/L，则根据方程式N₂＋3H₂

2NH₃可知，生成氨气的浓度是0.4mol/L。
②乙容器中如果1mol/L氨气完全转化为氮气和氢气，在氮气和氢气的浓度是1mol/L和3mol/L，因此甲和乙容器是等效的。所以乙容器中平衡是氨气的浓度是0.4mol/L，小于1mol/L，因此平衡向逆反应方向进行，即v_逆＞v_正。
③丙容器中相当于氮气和氢气的起始浓度是2mol/L和6mol/L，由于容器体积相等，所以丙容器相当于是在甲容器的基础上增大压强，平衡向生成氨气的方向移动，因此平衡时氨气的体积分数增大，则达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH₃的体积分数由大到小的顺序为丙＞甲＝乙。
（2）①根据表中数据可知，随着温度的升高，反应的平衡常数逐渐减小。这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，则焓变ΔH＜0。
②x值越大，即c(NH₃)增大，促使平衡向正反应方向移动，因此CO₂的转化率增大。
③根据图像可知，B点表示x＝4.0，CO₂的转化率是64%。设CO₂的物质的量是n，则氨气的物质的量是4n。反应中消耗CO₂的物质的量＝0.64n，则根据方程式可知，消耗氨气的物质的量＝0.64n×2＝1.28n，因此氨气的转化率＝

×100%＝32%。

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