试题
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表： | 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
。由于K(300℃)＞K(350 ℃)，说明升高温度，化学平衡逆向移动。根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。（2）反应开始时，c(NO)= 0.020mol÷2L=0.01mol/L,当反应达到平衡时，c(NO)= 0.007mol÷2L=0.0035mol/L.而NO2开始时浓度为0，达到平衡时，由方程式2NO(g)＋O2(g）2NO2(g)中NO与NO2的关系可知b是NO2的变化的曲线。V(NO)= (0.01mol/L－0.004mol/L)÷2s=0.003mol/(L·s).V(O2):V(NO)=1:2，所以.V(O2）=1/2×V(NO)= 1/2× 0.003mol/(L·s)= 1.5×10－3mol/(L·s).（3）A.在任何时刻都存在v(NO2)＝2v(O2)，所以不能作为判断平衡的标准。错误。B．由于该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，若反应未达到平衡，容器内的气体的物质的量就要腐蚀变化，容器内压强也要变化。若压强保持不变，则说明气体的物质的量都不变化。反应达到平衡状态。正确。C．在任何时刻的存在v正(NO)＝2v正(O2)；而v逆(NO)＝2v正(O2)说明v正(NO)= v逆(NO)。所以反应达到平衡。正确。D．由于容器的容积不变，反应遵循质量守恒定律，所以无论反应进行到什么程度，容器内密度都始终保持不变。因此不能作为判断是否达到平衡的标准。错误。（4）A. 及时分离出NO2气体，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，但是由于浓度减小，所以化学反应速率减慢。错误。B．适当升高温度，化学反应速率加快。但是由于该反应的正反应为放热反应。所以根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。错误。C．增大O2的浓度。增大反应物的浓度，化学反应速率加快。根据平衡移动原理：增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动。正确。D．选择高效催化剂可以提高化学反应速率。但是化学平衡不发生移动。错误。
