见解析
（1）①低温下 ②0.025 mol·L－1·s－1
（2）BC （3）在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450℃-600℃（温度较高）???，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小。
结论二 相同温度下NO转化效率比NO2的低
试题分析；判断一个反应能否自发从吉布斯自由能的角度去判断。当吉布斯自由能小于0时，则能自发进行。由表中可知，T1达到平衡比较快。所以应该是T1大于T2。而T2生成的二氧化碳的量比较大，说明降低温度反应反应向正反应反向进行，所以正反应方向为放热反应。即ΔH小于零。而从反应物的气体量小于生成物的气体量，所以ΔS小于零而由ΔG=ΔH-TΔS要使ΔG小于零，则温度应该是在低温的情况下，所以该反应在低温下能自发进行。由表可算出二氧化碳的速率等于0. 1除以2等于0.050mol·L－1·s－1。再据化学计量数之比等于化学反应速率之比可求出v(N2)等于0.025 mol·L－1·s－1（2）由题意可知该反应为放热反应，降低温度，反应向正反应方向进行，减小投料比[n(NO2) / n(CH4)]，相当于增大甲烷的量，减少二氧化氮的投放量，反应向正反应方向进行，因此答案选BC。（3）)①在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450℃-600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小。
2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：
