• 把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是 ,t2~t3速率变化的主要原因是 ;反应的方程式 .试题及答案-填空题-云返教育

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      把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生氢气的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是          ,t2~t3速率变化的主要原因是          ;反应的方程式         

      试题解答


      镁条与盐酸的反应是放热反应,溶液温度升高,反应速率加快:盐酸浓度减小,反应速率减慢:MgO+2HCl=MgCl2+H2O
      解:金属镁与酸的反应为放热反应,反应开始时,温度不断升高,则反应速率逐渐增大,但随着反应的极性,反应物的浓度逐渐降低,此时浓度的影响大于温度的影响,反应速率反而减小,氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,反应方程式为MgO+2HCl=MgCl2+H2O.
      故答案为:镁条与盐酸的反应是放热反应,溶液温度升高,反应速率加快;盐酸浓度减小,反应速率减慢;MgO+2HCl=MgCl
      2+H2O.

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