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SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
SO
2
的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na
2
SO
3
溶液作为吸收液脱除烟气中的SO
2
。随着SO
2
的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是
试题解答
C
A、水解时分步的，第一步水解大于第二步水解，故c(HSO
3
-
)>c(H
2
SO
3
)，错误；B、pH<7，说明该溶液电离大于水解，故有c(so< span="">
3
2-
)>c(H
2
SO
3
)，错误；C、根据电荷守恒，可以得到，正确；D、该式为NaHSO
3
的物料守恒，但该溶液不一定为NaHSO
3
，错误。
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单选题
高三
化学
电解质溶液的导电性
相关试题
酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H2X的电离方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列问题：①KHX溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L—1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度 （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是 。 ③0.01 mol·L—1的HCl与0.02 mol·L—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是 （2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 （填化学式）沉淀。已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33mol4·L—4。（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，醋酸溶液的物质的量浓度 （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显 （填“酸”、“碱”、“中”）性。（4）某强酸性反应体系中，发生反应： X+ PbO2+ H2SO4= Pb（MnO4）2+ PbSO4+ H2O ，已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是 。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.?
（14分）（1）在固定容积为2L的密闭容器中通入NO和CO各2mol发生反应：随温度（T）、压强（P）和时间（t）的变化曲线如图所示。请回答下列问题：①曲线I、II、III对应反应从开始到平衡时用CO2表示的平均反应速率分别为、、，则三者大小关系为 。②该反应△H 0(填“＞”、“＝”或“＜”)；曲线II对应平衡常数K= ；曲线II对应的反应达平衡后，再通入2molNO和2molCO并保持温度不变，则再达平衡时NO的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）①25℃时，将0.2mol/L的HCOOH溶液与0.2mol/L的NaOH 溶液等体积混合，充分反应后测得溶液pH为 （填“＞”、“=”或“＜”），则HCOO-的水解平衡常数（Kh）可近似表示为 （用含a的代数式表示）。②一定温度下，0.2mol/Lr HCOOH溶液加水稀释过程中，下列各项中随着加水量的增加而减小的是 （填写字母序号）。a.b.c.d.?
（Ⅰ）铜铁及其化合物在日常生活中应用广泛，某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）与过量氯气反应得固体A，用稀盐酸溶解A，然后加试剂调节溶液的pH后得溶液B，溶液B经系列操作可得氯化铜晶体，请回答： （1）固体A用稀盐酸溶解的原因是 ；（2）检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是 ；（3）已知元素在高价态时常表现氧化性，若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀，则生成CuCl的离子方程式是 ；（Ⅱ）（1） 常温下，某同学将稀盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 氨水物质的量浓度(mol·L－1) 盐酸物质的量浓度(mol·L－1) 混合溶液pH ① 0.1 0.1 pH=5 ② C 0.2 pH=7 ③ 0.2 0.1 pH＞7请回答:从第①组情况分析，该组所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝ mol·L－1；从第②组情况表明，C 0.2 mol·L－1（选填“>”、“4+) c(NH3·H2O)（选填“>”、“（2）写出以下四组溶液NH4+离子浓度由大到小的顺序 > > > （填选项编号）。A．0.1mol·L－1NH4ClB．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2OC．0.1mol·L－1NH3·H2OD．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1HCl?
（15分）已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：（1）可逆反应FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：T（K）9381100K0.680.40①写出该反应平衡常数的表达式 。②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量 ；充入氦气，混合气体的密度 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONapH8.89.711.610.311.111.3①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是 ②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 ；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 （填编号）。A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH E．H2CO3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。A．CH3COOH＋ Na2CO3＝NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN＝CH3COONa＋HCNC．CO2＋H2O＋2NaClO＝Na2CO3＋2HClO D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa＝Na2CO3＋2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为 （3）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于 ；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全 （ 使Cu2＋浓度降至原的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为 。?
多项式是_______次_______项式．?
当x=1时，代数式的值为3，则代数式﹣2a﹣b﹣2的值为_________．?
把下列各数填在相应的大括号里（填序号）．正数集合{ }；负整数集合{ }；整数集合{ }；负分数集合{ }．?
下列哪个事例不能证明地球的形状?
下列现象中，能说明地球是球体形状的是?
我们生活的地球的形状应该是?
第1章 原子结构 元素周期表
1.1 原子核
核电荷数
画元素的原子结构示意图
原子构成
原子核外电子排布
原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 晶体
2.1 离子键
化学键
晶格能的应用
离子化合物的结构特征与性质
离子键的形成
离子晶体
用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
第3章 化学反应速率 化学平衡
3.1 化学反应速率
反应速率的定量表示方法
化学反应速率变化曲线及其应用
化学反应速率的概念
化学反应速率的影响因素
化学反应速率和化学计量数的关系
化学反映速率的调控作用
活化能及其对化学反应速率的影响
第4章 电离理论
4.1 电离平衡
电解质溶液的导电性
电解质与非电解质
电解质在水溶液中的电离
离子积常数
强电解质和弱电解质的概念
弱电解质在水溶液中的电离平衡
水的电离
第5章 氧化还原反应 电化学
5.1 氧化还原反应
氧化还原反应
氧化还原反应的电子转移数目计算
氧化还原反应的计算
氧化还原反应方程式的配平
氧化性、还原性强弱的比较
重要的还原剂
重要的氧化剂
第6章 非金属元素
6.1 非金属单质
硅的用途
碳族元素简介
同素异形体
氧族元素简介
第7章 金属元素
7.1 金属的化学性质
常见金属的活动性顺序及其应用
金属的通性
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
第8章 烃
8.1 烃的同系物和分类
饱和烃与不饱和烃
芳香烃、烃基和同系物
第9章 烃的衍生物
9.1 卤代烃
氟氯代烷对环境的影响
卤代烃简介
溴乙烷的化学性质
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