D
解：A．醋酸是弱电解质，在溶液中离子浓度较小，向醋酸溶液中通入NH3至过量，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，故A错误；
B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，发生的化学反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O AlCl3+3NaOH=Al（OH）3???+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，根据反应方程式知，生成沉淀量最大所用的氢氧化钠是沉淀完全消失的3倍，故B错误；
C．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，缩小容器体积，容器内气体的压强增大，导致正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，当正逆反应速率相等时，再次达到平衡状态，故C错误；
D．pH=2的盐酸和醋酸中，醋酸是弱电解质氯化氢是强电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数，醋酸中氢离子浓度大于盐酸中氢离子浓度，所以醋酸的pH变化小于盐酸的变化，故D正确；
故选D．
