A
解：A．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者，故A正确；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故B错误；
C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c1?V1=0.1 L×0.01 mol?L-1=1×10-3 mol，n（后）=c2?V2=0.01 L×0.1 mol?L-1=1×10-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；
D．溶液的导电性与离子浓度成正比，酸的浓度越大，c（H+）越大，前者小于后者，故D错误；
故选A．
