C
解：A.0.1mol/L NaHCO3溶液中，存在电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；
B、一定量（NH4）2SO4与NH3?H2O混合所得的酸性溶液中，存在电荷守恒：c（H+）+c（NH4+）=2c（SO42-）+c（OH-），溶液显示酸性，即c（H+）＞c（OH-），所以c（NH4+）＜2c（SO42-），故B错误；
C、将0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，得到醋酸和醋酸钠的混合液，则反应后的混合液中存在电荷守恒：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+），故C正确；
D、物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，NH4HCO3溶液中碳酸氢根离子促进铵根离子水解，NH4Cl溶液中铵根离子的水解不受影响，即c（NH4+）的大小关系：①＞③＞②，故D错误．
故选C．
