D
解：A、pH=12的氨水，说明溶液中氢离子的浓度为10-12mol?L-1，而水电离出的氢离子与氢氧根离子的溶液始终相等，故A错误；
B、pH=12的氨水只有部分氨水电离，主要仍然是一水合铵，pH为12的氨水，说明氢氧根离子浓度为10-2mol?L-1，所以原氨水的浓度远大于10-2mol?L-1，根据氮守恒可知c（NH4+）+c（NH3?H2O）＞1.0×10-12mol?L-1，故B错误；
C、与等体积、pH=2的盐酸混合得到氨水和氯化铵溶液的混合物，溶液呈碱性，电离是微弱的，所以离子浓度的大小顺序为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中，电荷守恒c（CH3COO-）+c（OH-）=c（NH4+）+c（H+），故D正确；
故选D．
