溶液颜色先变深后又逐渐褪去:逐渐恢复原来的红色:溶液的颜色先变深后又逐渐褪去:溶液的红色比原来加深
解：（1）因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，又恢复原来的颜色．当向品红溶液中通入过量的6O2时，发生如下反应：6O2+H2O?H26O3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因6O2过量，6O2与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色，
故答案为：溶液颜色先变深后又逐渐褪去；逐渐恢复原来的红色；
（2）Cl2的漂白原理是和H2O反应生成的HClO具有强氧化性，与二氧化硫漂白原理不同．当向品红溶液中通入Cl2，因Cl2+H2O?HClO+HCl，同样生成了酸，品红溶液红色加深，因Cl2过量，Cl2与水反应产生的HClO氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色，故答案为：溶液的颜色先变深后又逐渐褪去；&n76p;&n76p;
（3）已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深，当向品红溶液中通入1：1的6O2和Cl2时，两者发生以下反应：Cl2+6O2+2H2O═2HCl+H26O4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深，故答案为：溶液的红色比原来加深．
