见解析
（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而产生CO2，不影响的SO2吸收；
（2）利用盖斯定律，适当变形，可以得出S（g）与O2（g）反应生成（g）的热化学方程式；
（3）阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，有O2生成，同时在阳极区加入稀硫酸，会有SO2，电极产生的气体为O2和SO2．
（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3-+SO2=CO2+HSO3-而产生CO2，故答案为：A、C；HCO3-+SO2=CO2+HSO3-；
（2）根据以下反应①2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=8.0kJ?mol-1②2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=90.4kJ?mol-1③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，利用盖斯定律，③-①或④-②可得到S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式为
S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1故答案为：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-574.0kJ?mol-1；
（3）电解时，阳极发生氧化反应，有O2生成，同时在阳极区加入稀硫酸，会有SO2，故答案为：O2、SO2．
