（2011春?雁峰区校级月考）【化学--选修化学与技术】在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO2，按“循环经济”的模式，就是要将SO2收集起来，把它变为有用的东西．（1）向大气中过量排放SO2将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为．（2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：（3）某空气监测是根据SO2和溴水的定量反应来测定SO2的含量．该反应的化学方程式为．反应后溶液的pH （填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×1018个电子转移，则SO2的含量为 mg?L-1，若规定空气中SO2含量不得超过0.02mg?L-1，则样气是否符合大气的质量标准（填“符合”或“不符合”）．（4）近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：① ．②2NaHSO3 △ Na2SO3+SO2↑+H2O ．试题及答案-填空题-云返教育

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（2011春?雁峰区校级月考）【化学--选修化学与技术】
在工厂中常使用煤作燃料，但煤燃烧后会产生有害的SO₂，按“循环经济”的模式，就是要将SO₂收集起来，把它变为有用的东西．
（1）向大气中过量排放SO₂将会形成酸雨污染．正常雨水的pH约为          ．
（2）三氧化硫通入浓氨水，可得到一种肥料，写出反应的化学的方程式：
（3）某空气监测是根据SO₂和溴水的定量反应来测定SO₂的含量．该反应的化学方程式为          ．反应后溶液的pH          （填“变大”、“变小”或“不变”）．若每次取样的空气为200mL，通入足量的溴水中，测得平均有2.408×10¹⁸个电子转移，则SO₂的含量为          mg?L^-1，若规定空气中SO₂含量不得超过0.02mg?L^-1，则样气是否符合大气的质量标准          （填“符合”或“不符合”）．
（4）近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法：
第一步是用Na₂SO₃水溶液吸收SO₂；
第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式：
①          ．
②2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O ．

试题解答

5.6:SO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₄+H₂O:SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr:变小:0.64:不符合:Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃:2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O

【解答】解：（1）正常雨水中溶解CO₂，pH约为5.6，而当溶解SO₂时，PH＜5.6，故答案为：5.6；
（2）三氧化硫与酸性氧化物，与氨水反应生成硫酸铵，反应方程式为SO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄???₂SO₄+H₂O，
故答案为：SO₃+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₄+H₂O；
（3）SO₂具有还原性，Br₂具有氧化性，二者发生氧化还原反应，反应方程式为SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr，生成HBr和H₂SO₄，溶液酸性变强，PH变小，
n（e^-）=

2.408×10¹⁸

6.02×10²³

mol=4×10^-6mol，则n（SO₂）=2×10^-6mol，m（SO₂）=2×10^-6mol×64g/mol=1.28×10^-4g，
SO₂的含量为：

1.28×10^-1mg

0.2L

=0.64mg/L，不符合大气的质量标准．
故答案为：SO₂+Br₂+2H₂O=2H₂SO₄+2HBr；变小； 0.64；不符合；
（4）Na₂SO₃水溶液吸收SO₂生成NaHSO₃，反应的方程式为Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，NaHSO₃不稳定，受热分解，反应的方程式为2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；2NaHSO₃

△

Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

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选修1 人教版填空题高中化学

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