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  • 为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．已知：CO2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：CO2（过量）+OHˉ=HCO3ˉHCO3ˉ+OHˉ=CO32-+H2OCO32-与H+反应生成CO2分两步：CO32-+H+=HCO3ˉHCO3ˉ+H+=CO2↑+H2O（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是 ．（2）最近有科学家设计出把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇的工艺．其流程如图1所示．①上述流程分解池中发生的主要反应的化学方程式2KHCO3 △ K2CO3+H2O+CO2↑ ．②小李同学在实验室用图2所示的装置和药品制取K2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是 ．③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，测得如下数据： 实验编号 1 2 3 混合物的质量/g 3.76 4.70 8.46 硫酸溶液的体积/mL 50.00 50.00 50.00 生成二氧化碳的物质的量/mol 0.03 0.0375 0.03 该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是 ；所用硫酸的物质的量浓度为 ．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究．
      已知：CO      2、碳酸盐、碳酸氢盐的部分性质如下：
      CO      2（过量）+OHˉ=HCO3ˉHCO3ˉ+OHˉ=CO32-+H2OCO32-与H+反应生成CO2分两步：
      CO      32-+H+=HCO3ˉ
      HCO      3ˉ+H+=CO2↑+H2O
      （1）目前，用超临界CO      2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对保护环境的作用是          ．
      （2）最近有科学家设计出把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO      2从溶液中提取出来，在一定条件下与H2反应，使之变为可再生燃料甲醇的工艺．其流程如图1所示．

      ①上述流程分解池中发生的主要反应的化学方程式      2KHCO3
      △
      K2CO3+H2O+CO2↑       ．
      ②小李同学在实验室用图2所示的装置和药品制取K      2CO3溶液．他所制得的溶液中可能含有的杂质是          ．
      ③小张同学在数字实验室中用传感器对碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品进行成分测定，他分别称取三份不同质量的混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，测得如下数据：
      实验编号 1 2 3
      混合物的质量/g 3.76 4.70 8.46
      硫酸溶液的体积/mL 50.00 50.00 50.00
      生成二氧化碳的物质的量/mol 0.03 0.0375 0.03
      该混合固体中K2CO3与KHCO3的物质的量之比是          ；
      所用硫酸的物质的量浓度为                ．

      试题解答

      保护臭氧层:2KHCO3
      △
      K2CO3+H2O+CO2↑:碳酸氢钾或氢氧化钾:2：1:0.75mol/L
      解：（1）氟利昂在空气中能产生氯原子，而氯原子是臭氧分解的催化剂，CO2作致冷剂减少氟利昂的使用，可防止臭氧层破坏，
      故答案为：保护臭氧层；
      （2）①碳酸氢钾受热可分解成碳酸钾、二氧???碳和水，方程式为：2KHCO      3
      △
      K2CO3+H2O+CO2↑，
      故答案为：2KHCO      3
      △
      K2CO3+H2O+CO2↑；
      ②当二氧化碳不足时，氢氧化钾剩余，当二氧化碳过量时碳酸钾和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钾，所以他所制得的溶液中可能含有的杂质是碳酸氢钾或氢氧化钾，故答案为：碳酸氢钾或氢氧化钾；
      ③从实验2产生的CO      2比实验1多可知实验1中酸过量，碳酸钾与碳酸氢钾全部生成硫酸钾．
      设3.76g混合物中含K      2CO3为xmol，含KHCO3为ymol，
      {
      138x+100y=3.76
      x+y=0.03
      解得x=0.02，y=0.01；
      所以碳酸钾和碳酸氢钾的物质的量之比=0.02mol：0.01mol=2：1，
      从实验3产生的CO      2比实验2少可知实验3中酸不足，实验3最后得到的应为K2SO4和KHCO3混合溶液；
      利用第一步计算结果，则8.46g混合物中含K      2CO3：
      0.02mol×8.46g
      3.76g
      =0.045mol，含KHCO3：
      0.045mol
      2
      =0.0225mol；
      根据原子守恒知产物中K+：0.045mol×2+0.0225mol=0.1125mol，其中KHCO      3：0.045mol+0.0225mol-0.03mol=0.0375mol，K2SO4：
      0.1125mol-0.0375mol
      2
      =0.0375mol；则硫酸物质的量浓度为：
      0.0375mol
      0.05L
      =0.75mol/L，
      故答案为：2：1；0.75mol/L．
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