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  • 工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．（1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因 ．②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H 0（填“＞”“=”或“＜”）．（2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：①中和含酸废水工业常用的试剂x是 ．②写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式 ．③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式： ．④已知：2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/molSO2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/molH2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为 ．试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
      （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na      2S．
      ①测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因       ．
      ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na      2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为　 ．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H　 0（填“＞”“=”或“＜”）．
      （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na      2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：
      ①中和含酸废水工业常用的试剂x是      　 ．
      ②写出H      2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式　 ．
      ③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO      32-在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32-在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：　 ．
      ④已知：2H      2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol
      SO      2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol
      H      2S与O2反应生成SO2和H2O的热化学方程式为　 ．

      试题解答

      见解析
      （1）①Na2S为强碱弱酸盐，S2-水解呈碱性；
      ②根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等计算；温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应吸热；
      （2）①中和含酸废水工业常用廉价的石灰水；
      ②H      2S气体与足量NaOH溶液反应反应生成Na2S和水；
      ③SO      32-在酸性条件下放电生成H2S的过程为还原反应，根据反应物和生成物书写电极反应式；
      ④利用盖斯定律计算反应热，并写出热化学方程式．

      （1）①Na      2S为强碱弱酸盐，S2-水解呈碱性，水解方程式为S2-+H2OHS-+OH-，
      故答案为：S      2-+H2OHS-+OH-；
      ②1molNa      2S转化为1molNa2SO4，失去8mol电子，而1molO2被还原，得到4mol电子，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2，温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应吸热，即△H＞O，
      故答案为：1：2；＞；
      （2）①中和含酸废水工业常用廉价的石灰水，故答案为：石灰水；
      ②H      2S气体与足量NaOH溶液反应反应生成Na2S和水，反应的化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，
      故答案为：H      2S+2NaOH=Na2S+2H2O；
      ③SO      32-在酸性条件下放电生成H2S的过程为还原反应，电极反应式为SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O，
      故答案为：SO      32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O；
      ④已知：①2H      2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=-632.8kJ/mol，
      ②SO      2（g）=S（s）+O2（g）△H=+269.8kJ/mol，
      利用盖斯定律将①-②×2可得：2H      2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l），
      对应的反应热为：△H=（-632.8kJ/mol）-2×（+269.8kJ/mol）=-1172.4kJ/mol，
      所以热化学方程式为2H      2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol，
      故答案为：2H      2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-1172.4kJ/mol．
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      选修1人教版解答题高中化学

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