见解析
（1）a、化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体；
b、氟利昂的排放会破坏臭氧层，故b错误；
c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体；
d、工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体，可以被碱液吸收；
（2）氨气是碱性气体，可以和酸反应生成盐；
（3）①燃料电池的工作原理，正极上是氧气发生得电子得还原反应；
②根据电极反应：SO2+O2+H2O=H2SO4进行计算即可．
（1）a、化石燃料的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，减少化石燃料的使用，开发新能源，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故a正确；
b、使用无氟冰箱，减少氟里昂排放，可以减少臭氧层的破坏，故b错误；
c、汽车燃烧的废气中均含有CO2、SO2、NOx等气体，多步行或乘公交车，少用专车或私家车，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故c正确；
d、工业废气中的CO2、SO2、NOx等气体均是酸性气体，可以和碱液反应生成盐，被碱液吸收后再排放，可以降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度，故d正确．
故选acd；
（2）氨气是碱性气体，可以和磷酸反应生成盐，产生的盐随着酸的磷酸的量的多少而不同，可以产生磷酸铵，磷酸氢铵或是磷酸二氢铵，故答案为：（NH4）3PO4（或（NH4）2HPO4或NH4H2PO4）；
（3））①燃料电池的工作时，正极上是CO2发生得电子得还原反应，即CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，
故答案为：CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O；
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4时，根据电极反应：SO2+O2+H2O=H2SO4，每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，
即1mol，则需要二氧化硫的物质的量为1mol，所以A处通入烟气（SO2的体积分数为1%）的物质的量为100mol，体积为：100mol×22.4L/mol=2240L．
故答案为：2240．
