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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 。选项 实验操作 实验现象 结论A 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热 无银镜生成 淀粉未发生水解B 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 有白色沉淀生成 溶液X中一定含有CO或HCOC 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD 取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液 溶液变为血红色 绿矾部分或全部被氧化试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
。
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热 无银镜生成 淀粉未发生水解
B 向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中 有白色沉淀生成 溶液X中一定含有CO或HCO
C 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al
2
O
3
薄膜，且Al
2
O
3
熔点高于Al
D 取久置的绿矾（FeSO
4
·7H
2
O）溶于水，加入KSCN溶液 溶液变为血红色 绿矾部分或全部被氧化
试题解答
见解析
银镜反应必须在碱性条件下才能进行，A错误；X还可能是SO或HSO，它们与稀盐酸反应产生SO
2
，SO
2
也可以与澄清石灰水反应生成CaSO
3
白色沉淀，B错误；铝灼烧后在表面生成的氧化膜为Al
2
O
3
，其熔点比Al高，故实验可见中间的Al熔化了，但外面的Al
2
O
3
未熔化，C正确；若绿矾中的Fe
2
＋
被氧化，则生成Fe
3
＋
，与KSCN溶液反应显血红色，D正确。
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碳族元素简介
相关试题
中学常见的某反应的化学方程式为a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)若a是铁，b是稀硝酸(过量)，且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为 。(2)若c、d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程中发生反应的离子方程式： 。(3)若c是无色有刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体，得平均摩尔质量为20 g·mol－1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为 mol·L－1(小数点后保留2位有效数字)。(4)若a是造成温室效应的主要气体，c、d均为钠盐，参加反应的a、b的物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为 。?
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L-1的盐酸,测得溶液中的C、HC、Al、Al3+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是 A.原混合溶液中的C与Al的物质的量之比为1∶2B.V1∶V2=1∶5C.M点时生成的CO2为0.05 molD.a线表示的离子方程式为:Al+H++H2OAl(OH)3↓?
纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图。已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。请回答以下问题：(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。精制除杂的步骤顺序是a→ → → →b(填字母编号)。a．粗盐溶解，滤去沉渣b．加入盐酸调pHc．加入Ba(OH)2溶液d．加入Na2CO3溶液e．过滤向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是 。(2)灼烧固体A制Na2CO3在 (填字母序号)中进行。a．坩埚 b．蒸发皿 c．烧杯 d．锥形瓶证明滤液A中含有NH4＋的方法是 。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH＝13含Na＋、K＋的溶液中加入少量NH4HCO3使pH降低，反应的离子方程式为 。(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是 (填字母编号)；用b装置制备NH3，分液漏斗中盛放的试剂是 (填试剂名称)，烧瓶内可加入的固体试剂是 (填试剂名称)。(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。(仪器自选)请把实验方案填全：供选择的试剂：1.0 mol·L－1H2SO4溶液、1.0 mol·L－1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水①称取m1g天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中。② 。③ 。④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。?
（2011秋?平顶山期末）有A、B、C、D四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：①C与烧碱反应生成A和水； ②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀D；③B在空气中燃烧生成C； ④C在高温下与碳反应生成单质B．根据上述变化，完成下列问题：（1）写出B、D的化学式：B 、D ．（2）写出C与烧碱反应的化学方程式： ．写出A溶液与钙盐溶液反应的离子方程式： ．?
（1）工业上生产普通玻璃的主要原料是 、 、 （填俗名）；（2）写出通过化合反应制取Fe（OH）3的化学方程式： ；（3）写出硅酸钠溶液在空气中变质的离子方程式： ；（4）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： ；（5）在氧化还原反应中，水是反应物，但水作氧化剂的化学方程式： ．?
化学与材料密切关联．①制造普通玻璃的主要原料是 、石灰石和石英；写出生产玻璃时，石灰石与石英反应的化学方程式为CaCO3+SiO2 高温 CaSiO3+CO2↑ ．②钢铁在通常会发生 腐蚀，其负极的电极反应是 ．③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 结构．?
普通玻璃的主要成分是 ， 和二氧化硅．?
普通玻璃是 （填“混合物、纯净物”）． 玻璃可在一定温度范围内软化，没有固定的 ．三大合成材料是指塑料、 和 ．塑料的主要成分是 ，可分为 性塑料和 性塑料．?
化学与材料密切关联．①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和 ．②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是 ．③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有 结构．?
材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．（1）普通玻璃的主要成分是 （填化学式）（2）钢铁在潮湿空气中主要发生电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有氯化钠），第二天便出现红棕色的锈斑 （主要成分是Fe（OH）3失水后的产物）．试用有关的电极反应式、化学方程式表示Fe（OH）3的生成．①负极： ；②正极： ；③Fe（OH）3的生成： 、 ．?
第1章 认识化学科学
1.1 走进化学科学
化学的发展趋势
化学的主要特点与意义
化学科学的主要研究对象
化学史
原料与能源的合理利用
第2章 元素与物质世界
2.1 元素与物质的分类
单质和化合物
分散系、胶体、溶液的概念及关系
混合物和纯净物
胶体的应用
胶体的重要性质
金属和非金属
纳米材料
溶液的含义
溶液的组成
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互关系
无机化合物与有机化合物概念
第3章 自然界中的元素
3.1 碳的多样性
探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质
碳族元素简介
同素异形体
第4章 材料家族中的元素
4.1 硅 无机非金属材料
玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途
硅的用途
硅和二氧化硅
硅酸盐工业
含硅矿物及材料的应用
水泥的主要化学成分、生产原料及其用途
探究硅酸钠溶液的碱性、热稳定性
陶瓷的主要化学成分、生产原料及其用途
无机非金属材料
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