M:3:b:
NA:
SiH4+O2
SiO2+2H2O:
非金属性C＞Si，它们的气态氢化物的热稳定性CH4＞SiH4:1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动:b、c:
mol/（L?min）
解：（1）原子中，离原子核越远的电子层其能量越高，所以Si原子中M电子层能量最高；该原子中含有3个s轨道、6个p轨道，一共有9个轨道，M层电子占有的原子轨道数为3，故答案为：M；3；
（2）硅晶体和金刚石晶体类似都属于原子晶体，硅原子之间以非极性共价键结合，单质硅是正四面体结构，14克单晶硅中存在Si-Si键的数目是×2NA=NA，故答案为：b； NA；
（3）SiH4在氧气中燃烧生成二氧化硅和水，方程式为：SiH4+O2 SiO2+2H2O，故答案为：SiH4+O2 SiO2+2H2O；
（4）根据元素周期律，非金属性C＞Si，则它们的气态氢化物的热稳定性CH4＞SiH4，
故答案为：非金属性C＞Si，它们的气态氢化物的热稳定性CH4＞SiH4；
（5）1200℃时发生反应为2（CaO?MgO）（s）+Si（s）?Ca2SiO4 （l）+2Mg（g），此时镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动，使得化学反应能发生，故答案为：1200℃时反应生成的镁以蒸气的形式逸出，使平衡向正反应方向移动；
（6）a．化学平衡是动态平衡，反应物不再转化为生成物，则是证明反应结束的，故错误；
b．炉内Ca2SiO4与CaO?MgO的质量比保持不变，达到了平衡，故正确；
c．反应放出的热量不再改变，证明正逆反应速率是相等的，各个组分的浓度不随时间的变化而改变，故正确；
d．单位时间内，n（CaO?MgO）消耗：n（Ca2SiO4）生成=2：1，不能证明正逆反应速率相等，故错误．
Mg的生成速率v== mol/（L?min），
故答案为：bc； mol/（L?min）．
