____B_____。（2）____与潮湿空气接触____。（3） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。（各1分）（4） Fe:Cu:Ag:Zn(NO3)2:Fe(NO3)2: : : :
分析：（1）根据铁的用途，分析利用了铁的什么性质；
（2）解释铁生锈的原因；
（3）分析所描述现象中的发生的反应，并写出变化中反应的化学方程式；
（4）混合溶液中，对应金属Zn、Cu、Ag的活动性Zn＞Cu＞Ag，则铁粉先与AgNO3反应，再与Cu（NO3）2反应，而Zn的活动性比Fe大，所以Zn（NO3）2不与Fe反应；充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸有可燃性气体产生，说明铁粉未完全反应．根据金属活动性强弱关系锌＞铁＞铜＞银，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，说明铁粉过量，则溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2全部被置换，而铁和Zn（NO3）2溶液不反应，滤液中含有Fe（NO3）2和Zn（NO3）．
解答：解（1）炊具是利用其导热性的．故选B；
（2）表面镀有一层铬可以防止铁与氧气和水的接触，起到防止铁生锈的目的；
（3）溶液变成黄色是由于铁锈与盐酸反应生成氯化铁，有气泡放出则是由于未生锈的铁与盐酸反应产生了氢气；
故答案为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（4）根据金属活动性强弱关系锌＞铁＞铜＞银，铁粉有剩余，则溶液中Cu（NO3）2和AgNO3被全部置换得到金属Cu和Ag，而铁和Zn（NO3）2溶液不反应，所以滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag三种物质；由现象向滤渣中加入稀盐酸有无色气体放出，可判断一定量的铁粉过量，则混合溶液中的AgNO3、Cu（NO3）2先后被置换成金属银和铜，同时生成Fe（NO3）2，而铁和Zn（NO3）2溶液不反应；即滤液中一定存在的物质Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；
故答案为：
（1）B．
（2）与潮湿空气接触．
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（4）Fe、Cu、Ag；Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．
