某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为．（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是；原因是．（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是（用a、b…填写）．（4）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：装置所盛药品实验现象结论或解释B CCuO固体试题及答案-解答题-云返教育

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某课外活动小组的同学，研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题：
（1）锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的化学方程式为．
（2）这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是　；原因是　．
（3）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（2）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是　（用a、b…填写）．

（4）根据（3）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：
装置所盛药品实验现象结论或解释B　　　 CCuO固体　　

试题解答

见解析

（1）浓硫酸具有强氧化性，Zn与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水．
（2）随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，???与稀硫酸反应产生氢气，所以SO₂中的杂质可能为H₂和H₂O（g）．
（3）检验H₂的方法常用灼热的CuO反应生成水，检验水的存在，这里有水蒸气的存在，注意操作的顺序，先检验水的存在，将水除尽，再检验H₂和CuO反应生成的水．
（4）实验先检验是否含有水，利用无水硫酸铜吸水变蓝色检验；将水除尽，再检验H₂和CuO反应生成的水．

（1）浓硫酸具有强氧化性，Zn与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫、水，
反应方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
故答案为：Zn+2H₂SO₄（浓）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，所以SO₂中的杂质可能为H₂和H₂O（g）．
故答案为：氢气和水蒸气；随着反应的进行浓硫酸被消耗会变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应产生氢气，同时会有少量水蒸气．
（3）先检验水的存在???将水除尽，再检验H₂和CuO反应生成的水，B装置检验水，A装置除去气体中的水蒸气，C、D用于检验气体中是否含有H₂，所以气流方向为：c d（或d c）a b（或b a）e
故答案为：c d（或d c）a b（或b a）e．
（4）B装置检验水，装置内盛放无水硫酸铜，若固体由白色变成蓝色，说明SO₂中含有水蒸气；
若含有H₂，在装置C中发生反应H₂+CuO

Cu+H₂O，固体由黑色变成红色，D装置内固体由白色变成蓝色，说明SO₂中含有氢气．
故答案为：装置所盛药品实验现象结论或解释B无水硫酸铜固体由白色变成蓝色SO₂中含有水蒸气CC装置中固体由黑色变成红色，D装置内固体由白色变成蓝色SO₂中含有氢气

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