Hg:Ag:该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动:
Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+:
3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]:
Fe3+＞Cu2+＞Fe2+:铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色
解：（1）可以用“热分解法”冶炼的金属是不活泼的金属（铂、金通常以单质形式存在于自然界中），如银、汞等；反应Na+KCl
K↑+NaCl之所以能进行是因钾以蒸气形式逸出后，促使平衡不断右移的结果，故答案为：Hg、Ag；该反应为可逆反应，及时抽出钾蒸气，导致平衡不断正向移动；
（2）在FeCl3溶液中，因存在Fe3+的水解，所以呈酸性；锌粒表面产生气泡是锌与溶液中的H+反应的结果，溶液颜色变浅是锌与Fe3+反应的结果；溶液出现浑浊是Fe3+水解程度增大，生成Fe（OH）3沉淀的结果，
故答案为：Zn+2Fe3+═Zn2++2Fe2+；3Zn+2Fe3++6H2O═2Fe（OH）3↓+3H2↑+3Zn2+[或Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Zn+2H+═Zn2++H2↑，或写化学方程式也可以]
（3）①由氯化铁溶液腐蚀铜制电路板的反应2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知Fe3+的氧化性大于Cu2+；由湿法炼铜Fe+Cu2+═Fe2++Cu可知，Cu2+的氧化性大于Fe2+，所以氧化性顺序为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故答案为：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；
②原电池的负极失电子，正极是阳离子得电子的过程，证明氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+的方案：将铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色，
故答案为：铜棒与碳棒用导线连接，再插入氯化铁溶液，发现有电流产生，铜棒不断溶解，溶液由黄色变为蓝色或蓝绿色．
