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  • （2013春?昆明校级期末）（1）把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池．a、b相连时，导线上电子由 a→b；c、d相连时，电流由 d→c； a、c相连时 c极上产生大量气泡； b、d相连时，d极发生氧化反应．这4种金属的活动性由强到弱的顺序是 （2）王同学想在钥匙上镀上一层铜，设计电解实验时，钥匙应和电源的 极相连．（3）碳作阳极，铜作阴极电解MgCl2溶液的离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O 电解 Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑ 碳作阴极，铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式：Cu+H2O 电解 Cu（OH）2+H2↑ （4）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电．若此时溶液体积为2L，则所得电解液的pH是 ．（不考虑气体的溶解）（5）将含有0.4mol Cu（NO3）2和0.4mol KCl的溶液1L，用铂电极电解一段时间后，在一个极析出0.3mol红色物质，则另一个极上放出气体（标准状况下）为 L．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （2013春?昆明校级期末）（1）把a、b、c、d 四块金属片浸入稀H2SO4中，分别用导线两两相连可以组成原电池．a、b相连时，导线上电子由 a→b；c、d相连时，电流由 d→c； a、c相连时 c极上产生大量气泡； b、d相连时，d极发生氧化反应．这4种金属的活动性由强到弱的顺序是         
      （2）王同学想在钥匙上镀上一层铜，设计电解实验时，钥匙应和电源的                极相连．
      （3）碳作阳极，铜作阴极电解MgCl      2溶液的离子方程式：Mg2++2Cl-+2H2O
      电解
      Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑       碳作阴极，铜作阳极电解硫酸钠溶液的化学方程式：Cu+H2O
      电解
      Cu（OH）2+H2↑
      （4）用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电．若此时溶液体积为2L，则所得电解液的pH是                ．（不考虑气体的溶解）
      （5）将含有0.4mol Cu（NO      3）2和0.4mol KCl的溶液1L，用铂电极电解一段时间后，在一个极析出0.3mol红色物质，则另一个极上放出气体（标准状况下）为          L．

      试题解答

      a＞c＞d＞b:负:Mg2++2Cl-+2H2O
      电解
      Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑:Cu+H2O
      电解
      Cu（OH）2+H2↑:13:5.6
      【解答】解：（1）a、b相连时，导线上电子由 a→b，说明a为负极，则活泼性a＞b；
      c、d相连时，电流由 d→c，则c为负极，金属活泼性c＞d；
      a、c相连时 c极上产生大量气泡，c应为正极，金属活泼性c＜a；
      b、d相连时，d极发生氧化反应，d为负极，则金属活泼性d＞b，
      则活泼性顺序为a＞c＞d＞b，
      故答案为：a＞c＞d＞b；
      （2）在钥匙上镀上一层铜，钥匙为阴极，应连接电源的负极，故答案为：负；
      （3）碳作阳极，铜作阴极电解MgCl      2溶液，阳极生成氯气，阴极生成氢氧化镁和氢气，电解总反应式为Mg2++2Cl-+2H2O
      电解
      Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，
      如铜作阳极，则阳极铜被氧化，阴极生成氢气，电解总反应式为Cu+H      2O
      电解
      Cu（OH）2+H2↑，
      故答案为：Mg      2++2Cl-+2H2O
      电解
      Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑；Cu+H2O
      电解
      Cu（OH）2+H2↑；
      （4）用惰性电极电极饱和食盐水，阳极上是氯离子失电子，电极反应为：2Cl      --2e-═Cl2↑，阴极上是氢离子得电子，2H++2e-═H2↑，总反应为：2NaCl+2H2O
      电解
      2NaOH+Cl2↑+H2↑，当电源提供给0.2mol电子时，根据2H++2e-═H2↑可知，生成0.1mol氢气，根据总方程式可知，2NaOH～H2↑，所以溶液中氢氧根离子，n（OH-）=0.2mol，此溶液体积为2L，溶液中c（OH-）=
      0.2mol
      2L
      =0.1moL/L，则pH=13，
      故答案为：13；
      （5）将含有0.4mol Cu（NO      3）2和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解，溶液中的阳离子有Cu2+、H+、K+；移向阴极，发生的电极反应为：Cu2++2e-=Cu
      阴离子Cl      -、OH-、NO3-，移向阳极，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，0.3molCu生成转移电子为0.6mol；溶液中氯离子物质的量为0.4mol，全部反应失去电子物质的量为0.4mol，生成氯气为0.2mol，还有0.2mol电子是氢氧根离子失去发生电极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑生成氧气为0.05mol，所以共生成气体标准状况下生成气体体积为（0.05mol+0.2mol）×22.4L/mol=5.6L，
      故答案为：5.6L．
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