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随着材料科学的发展，金属钒被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．己知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示： 物质 VOSO4 V2O5 NH4VO3 （VO2）2SO4 溶解性 可溶 难溶 难溶 易溶 该工艺的主要流程如下：请回答下列问题（1）工业上常用铝热反应法由V2O5冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式3V2O5+10Al 高温 6V+5Al2O3 ．（2）反应①的离子方程式是 ．（3）在反应②中，每生成1mol（VO2）2SO4转移电子的数目为 ．（4）在离子交换过程中，发生可逆反应VO2++2OH-?VO3-+H2O．该反应的化学平衡常数K 的表达式为 ．（5）反应③充分反应后，分离出NH4VO3的实验所需主要玻璃仪器为 ，为保证产品纯度，还应进行的操作名称是 ．试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
随着材料科学的发展，金属钒被誉为“合金的维生素”．为回收利用含钒催化剂（含有V
2
O
5
、VOSO
4
及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺．
己知：V可形成VO
2+
、VO
2
+
、VO
3
-
等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
VOSO
4
V
2
O
5
NH
4
VO
3
（VO
2
）
2
SO
4
溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
该工艺的主要流程如下：
请回答下列问题
（1）工业上常用铝热反应法由V
2
O
5
冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式
3V
2
O
5
+10Al
高温
6V+5Al
2
O
3
．
（2）反应①的离子方程式是
．
（3）在反应②中，每生成1mol（VO
2
）
2
SO
4
转移电子的数目为
．
（4）在离子交换过程中，发生可逆反应VO
2
+
+2OH
-
?VO
3
-
+H
2
O．
该反应的化学平衡常数K 的表达式为
．
（5）反应③充分反应后，分离出NH
4
VO
3
的实验所需主要玻璃仪器为
，为保证产品纯度，还应进行的操作名称是
．
试题解答
3V
2
O
5
+10Al
高温
6V+5Al
2
O
3
:
V
2
O
5
+SO
3
2-
+4H
+
═2VO
2+
+SO
4
2-
+2H
2
O
:
2N
A
:
c(V
O
3
-
)
c
2
(OH
-
)．c(V
O
2
+
)
，
:烧杯、玻璃棒、漏斗:沉淀洗涤
解：（1）铝和五氧化二钒发生铝热反应的方程式为：3V
2
O
5
+10Al
高温
6V+5Al
2
O
3
，故答案为：3V
2
O
5
+10Al
高温
6V+5Al
2
O
3
；
（2）根据溶解性表知，滤渣是V
2
O
5
，酸性条件下，V
2
O
5
和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成VOSO
4
，离子反应方程式为：V
2
O
5
+SO
3
2-
+4H
+
═2VO
2+
+SO
4
2-
+2H
2
O，
故答案为：V
2
O
5
+SO
3
2-
+4H
+
═2VO
2+
+SO
4
2-
+2H
2
O；
（3）2VOSO
4
→（VO
2
）
2
SO
4
，每生成1mol（VO
2
）
2
SO
4
转移2N
A
个电子，故答案为：2N
A
；
（4）K=
c(V
O
3
-
)
c
2
(OH
-
)．c(V
O
2
+
)
，故答案为：
c(V
O
3
-
)
c
2
(OH
-
)．c(V
O
2
+
)
；
（5）分离不溶性固体和液体采用过滤的方法，过滤过程中需要的玻璃仪器有：玻璃棒、漏斗、烧杯，为防止有可溶性的杂质要进行洗涤沉淀，
故答案为：玻璃棒，漏斗，烧杯；沉淀洗涤．
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合金的概念及其重要应用
相关试题
中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 ．②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法 ．铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 ．③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）．A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．?
X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：YRQ请填写下列空白：（1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂．则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是： （用化学式表示）．（2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨为电极电解WQ的水溶液，其阳极电极反应式为 ．（3）若Z、R是同一主族元素．写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反 应生成气体的离子方程式： ．（4）若A是Y元素组成的单质，能发生如图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D．C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途．则反应c的化学方程式： Si+2CO↑?
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）的CaO．（1）Ca元素在周期表中位置是 ．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 :middle"> ，A与Si形成的化合物为E．化合物E的空间构型为 ．（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为 （填名称）；检测Mn+的方法是Fe+3SCN-═Fe（SCN）3 （用离子方程式表达）．?
中国是世界上最早研究和生产合金的国家之一．①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点 ．②铜锌合金外观和金（Au）相似，常被误认为黄金．试写出一种鉴别黄铜与黄金的化学方法 ．铜器表面容易生成一层薄薄的铜绿[主要成份是Cu2（OH）2CO3]，请写出铜在潮湿的空气发生电化学腐蚀时的负极反应式 ；用盐酸可以除去铜器表面的铜绿，该反应的化学方程式为 ．③下列对金属制品采取的防护方法不正确的是 （填序号）．A．在电线的外面包上一层塑料层B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块．?
材料是当代社会发展的重要支柱之一．（1）镁铝合金是制造汽车、飞机外壳的重要金属材料．①铝原子结构示意图为 :middle"> ，焊接镁铝合金时使用的保护气是 ．②将镁铝合金投入氢氧化钠溶液中产生大量气泡，该反应的化学方程式为 ．③将2.52g镁、铝混合物溶于l00mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后逐滴加入l mol/L NaOH溶液，其沉淀质量（m/g）随加入NaOH溶液的体积（V/mL）变化如图1所示．若A点时恰好消耗l60mL lmol/L NaOH溶液，则B点时溶液中的溶质是 （填化学式），C点固体质量是 ．（2）硅及其化合物是无机非金属材料的主角．①制取光导纤维的主要原料是 （填化学式），制陶瓷的原料是 ．②石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成 ．③工业上一种生产高纯硅过程示意图如图2：则在过程D中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2 1357K Si+3HCl ．?
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与等量的盐酸溶液反应：（1）若盐酸足量时，生成氢气的量由少到多的顺序为（填写化学式，用“＞”、“＜”或“=”连接，下同） ；金属消失由快到慢的顺序为_ ．（2）若盐酸的量不足，那么最可能有剩余的金属是 ；最不可能有剩余的金属是 ．（3）若三种金属均有剩余，则生成氢气的量由多到少的排列顺序是 ．?
（1）用酒精灯火焰点燃金属镁条（已除氧化膜）产生的实验现象是 ．（2）用酒精灯火焰加热金属铝箔（已除氧化膜）产生的实验现象是 ．（3）某实验探究小组在进行了上述两个实验后，为了探究两者实验现象的不同，提出了如下假设：①金属镁和铝的着火点不同；②金属镁和铝的熔点不同；③金属镁和铝的沸点不同；④金属镁和铝在空气或氧气中燃烧的燃烧热不同．随后他们进行了如下的探究：【查阅资料】Ⅰ．几种物质的熔沸点和镁铝的燃烧热 Mg Al MgO Al2O3 熔点/℃ 648.8 660.4 2852 2072 沸点/℃ 1107 2467 3600 2980 燃烧热*/kJ?mol-1 601.8 833.6 *铝粉在空气中或铝箔在纯氧中均可燃烧Ⅱ．可燃性固体没有固定的着火点（燃点），其着火点的高低与固体颗粒的大小有关，固体颗粒越小， ．例如：面粉分散在空气中遇火可发生爆炸．【原因探析】A．镁和铝的熔点很接近且实验所用的是镁条和铝箔，加热它们产生的实验现象不同不可能是由 （填上述4种假设的编号）所引起的．B．若只从反应生成氧化物放出的热量来分析，应该是 燃烧．C．若只从镁、铝及其氧化物的熔点和燃烧热来分析，用酒精灯火焰加热镁条（已除氧化膜）的实验现象应是 ．D．用酒精灯火焰加热铝箔（已除氧化膜）产生实验现象的主要原因是 ．E．镁条能燃烧，铝箔不能燃烧的主要原因是由 （填上述4种假设的编号）所引起的．加热和反应产生的热量使温度超过 的沸点， 而被燃烧并产生火焰．?
下列有关铝的叙述中不正确的是（ ）?
（1）已知氯气与水的反应Cl2+H2O?HCl+HClO是一个可逆反应，即不能进行到底的反应，且反应生成的次氯酸（HClO）是一种酸性比碳酸还要弱的酸．分别写出盐酸、次氯酸的电离方程式： 、 ．（2）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是（用化学方程式表示） ．（3）将少量铁粉投入到过量稀硝酸中发生反应的离子方程式是 ，在此反应中，硝酸体现了 性和 性．实验室中制取氨的化学方程式为 用 法收集．?
镁将成为21世纪重要的轻型环保材料．海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下：（1）在实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及 ．（2）金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧．燃烧的化学方程式为2Mg+CO2=C+2MgO，此反应类型属于 ．A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应（3）金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3．据此写出氮化镁的化学式 ．（4）镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等．某兴趣小组为探究镁铝合金的组成，取16g镁铝合金样品，把120mL氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下：所加氢氧化钠溶液的次数第一次第二次第三次剩余固体的质量/g10.65.24.0从以上数据可知，该合金中，镁元素与铝元素的质量比为 ．所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 mol/L．?
主题1 呵护生存环境
1.1 关注空气质量
常见的生活环境的污染及治理
臭氧
二氧化硫的污染及治理
主题2 摄取益于健康的食物
2.1 食物中的营养素
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
淀粉的性质和用途
酶的结构和性质
葡萄糖的性质和用途
人体必需的氨基酸
人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径
微量元素对人体健康的重要作用
维生素在人体中的作用
油脂的性质、组成与结构
蔗糖、麦芽糖简介
主题3 合理利用化学能源
3.1 电池探秘
原电池和电解池的工作原理
主题4 认识生活中的材料
4.1 关于衣料的学问
有机高分子化合物的结构和性质
主题5 正确使用化学用品
5.1 装备一个小药箱
药物的主要成分和疗效
MBTS ©2010-2016
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